Problemas Diagramas Entálpicos y Energía de Activación
Gilbert Lewis propuso en 1920 que para que una reacción tuviera lugar, las moléculas debían chocar unas con otras. Sin embargo no todas las colisiones que se producen forman molécula. La experiencia nos dice que no todos los choques son eficaces.
¿Cuáles son las condiciones para que los choques sean eficaces?
- Las moléculas de los reactivos han de tener la energía cinética adecuada, para que en el hecho que se produzca la ruptura de los enlaces en las moléculas de los reactivos y la posterior formación de enlace nuevo en las moléculas de los productos.
- Las moléculas de los reactivos han de tener la orientación adecuada para que la reacción se produzca.
En 1935 Henry Eyring, postuló que cuando las moléculas de los reactivos se acercan experimenta una deformación dando lugar a un estado intermedio transitorio, denominado Estado de transición, de alta energía y corta duración, donde se forma una especie hipotética, llamada complejo activado, en la que se están rompiendo y formando enlaces.
