Problemas Ecuación Velocidad

14/01/201703/01/2019 Rafael Cabrera Moscoso 0 comentarios Cínetica Química, Ecuación de Velocidad, Química

Esta ecuación relaciona la velocidad con las concentraciones de uno o varios de los reactivos elevados a potencias distintas, a través de una constante, k, llamada constante de velocidad específica.

Para la reacción:

en donde m y n son exponentes que no se pueden predecir teóricamente, son casi siempre enteros y se denominan órdenes de reacción, m respecto al reactivo A y n respecto al reactivo B.

La suma m+n recibe el nombre de orden total de reacción.

A la constante k se la denomina constante de velocidad o constante cinética. Su valor depende de la propia reacción, de la temperatura y de la presencia de un catalizador.

La Se sabe que en ciertas condiciones, la reacción: N₂(g) + 1/2 O₂(g) ↔ N₂O(g) es de primer orden respecto al oxígeno y de segundo orden respecto al nitrógeno. En esas condiciones:
a) Escriba la ecuación de velocidad.
b) Indique cuál es el orden total de la reacción.
c) ¿Qué unidades tiene la constante de velocidad?.

Para la reacción: A(g)↔B(g)+C(g) el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es de 1,5·10^-3 L/mol·s

a) ¿Cuál es el orden de la reacción?.
b) ¿Cuál es la ecuación de velocidad?.
c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea 0,242 M?

La ecuación de velocidad de cierta reacción es: v = k [A]²[B]
Razone si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a) La unidad de la constante de velocidad es L/mol·s
b) Si se duplican las concentraciones de A y B, en igualdad de condiciones, la velocidad de la reacción será ocho veces mayor.
c) Si se disminuye el volumen a la mitad, la velocidad de reacción será ocho veces mayor.

QUÍMICA. 2014. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

Para la reacción exotérmica A(g)+ 3 B(g)↔ 2 C(g) su orden de reacción es 1,5 respecto de A y 2 respecto de B.
Razone si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a) Defina velocidad de reacción y aplique ese concepto a cada uno de los compuestos que figuran en esa reacción.
b) Escriba la ecuación de velocidad de esa reacción. .
c) ¿Cómo se modificaría la velocidad en caso de que: a. se duplique la concentración de A; b. se triplique la concentración de B

Indique verdadero o falso para las siguientes afirmaciones, justificando la respuesta:
En una reacción del tipo A + B → C , el orden total es siempre 2.
a) Al aumentar la temperatura a la que se realiza una reacción aumenta siempre la velocidad.
b) En un equilibrio la presencia de un catalizador aumenta únicamente la velocidad de la reacción directa.

QUÍMICA. 2017. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

La reacción:A + 2 B + C → D + C , tiene como ecuación de velocidad: v = k [A]²[B]¹
a) ¿Cuáles son los órdenes parciales de la reacción y el orden total?.
b) Deduzca las unidades de la constante de velocidad.
c) Justifique cuál es el reactivo que se consume más rápidamente.

QUÍMICA. 2017. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 4. OPCIÓN B

Experimentalmente se halla que la reacción , en fase gaseosa, es de orden 2 respecto de A.
a) Escriba la ecuación de velocidad.
b) Explique cómo variará la velocidad de reacción si el volumen disminuye a la mitad.
c) Calcule la velocidad cuando [A]=0,3 M, si la constante de velocidad es k=0,36 L·mol⁻¹·s⁻¹

QUÍMICA. 2018. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A CINÉTICA Y EQUILIBRIO