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Problemas determinación del Cociente de Reacción Qc

La expresión matemática del cociente de reacción es similar a la expresión de la constante de equilibrio pero en ella figuran las concentraciones de las especies químicas que intervienen en la reacción en cualquier instante.

En las reacciones reversibles el cociente de reacción nos indica si la reacción está en equilibrio y, si no lo está, el sentido en que evolucionará para alcanzarlo:

Si Q = Kc, el sistema está en equilibrio.

Si Q < Kc, el sistema evolucionará hacia la derecha; aumentarán las concentraciones de los productos y disminuirán las de los reactivos hasta que Q se iguale con Kc y se alcance el equilibrio.

Si Q >Kc, el sistema evolucionará hacia la izquierda; aumentarán las concentraciones de los reactivos y disminuirán las de los productos hasta que Q se haga igual a Kc y se alcance el equilibrio.

En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0’1 mol de SbCl3 , 0’1 mol de Cl2 y 1 mol de SbCl5 . A 200 ºC se establece el equilibrio:
SbCl5(g) ↔ SbCl3(g) +  Cl2 (g)
Sabiendo que a esa temperatura Kc vale 2,2·10-2
a) Determine si el sistema está en equilibrio y, si no lo está, el sentido en el que va evolucionar.
b) La composición del sistema en equilibrio.

QUÍMICA. 2011. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

En un recipiente de 2 L y a 100 ºC se encontró que los moles de N2O4 y NO2 eran 0,4 y 0,6 respectivamente. Sabiendo que KC a dicha temperatura es de 0,212 para la reacción: N2O4(g)  ↔ 2 NO2 (g)
a) Razone si el sistema se encuentra en equilibrio.
b) Calcule las concentraciones de NO2 y N2O4 en el equilibrio.

QUÍMICA. 2018. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

 

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Rafael Cabrera Moscoso

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

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