Problemas Termoquímica: Diagramas Entálpicos, Entalpía de reacción, Entalpía de formación, Energía de enlace, Ley de Hess

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El primer principio de la termodinámica establece que el calor (absorbido o desprendido) en una reacción que transcurre a presión constante (Qp) es igual a la variación de entalpía del sistema.

Cuando ΔH > 0, el sistema absorbe calor y la reacción es endotérmica.

Cuando ΔH < 0, el sistema desprende calor y la reacción es exotérmico.

La mayoría de las reacciones químicas (oxidaciones, combustiones, fotosíntesis, fermentaciones, etc.) se realizaron a presión constante generalmente al aire libre o en recipientes abiertos a la presión atmosférica.

La entalpía de formación se define como el calor que se absorbe se desprende cuando se forma un mol de un compuesto a partir de los elementos que lo constituyen en su estado natural.

La entalpía de formación de los elementos en su estado más estable se considera cero, ya que es necesario tomar un punto de referencia arbitrario para la entalpía.

  • Cálculo de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación.

  • Cálculo de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de enlace.

Ley de Hess

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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