Oops! It appears that you have disabled your Javascript. In order for you to see this page as it is meant to appear, we ask that you please re-enable your Javascript!

Problemas Presiones Parciales en el Equilibrio


“Cuando la presión no es muy alta ni la temperatura muy baja, la presión que ejerce una mezcla de gases encerrada en un recipiente depende del número total de moléculas (número de moles) y de la temperatura y no de la naturaleza de los gases que forman la mezcla.”

Por tanto, una mezcla de gases obedece a la misma ecuación de estado que un gas puro:

Donde PT es la presión total y nT es la suma de los moles de todos los gases que componen la mezcla.Como cada uno de los gases se expande hasta ocupar toda la capacidad del recipiente, podemos definir la presión parcial de cada componente como la presión ejercida por éste si estuviera sólo en el mismo:

La presión total de la mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de todos sus componentes:

La presión parcial de un componente de la mezcla se puede calcular también multiplicando su fracción molar “xi” por la presión total “PT:

La fracción molar de un componente “xi” indica los moles de éste por cada mol de la mezcla y se halla dividiendo los moles del componente entre los moles totales:

En una cámara de vacío y a 448ºC se hacen reaccionar 0,5 moles de I2 (g) y 0,5 moles de H2 (g) . Si la capacidad de la cámara es de 10 litros y el valor de Kc a dicha temperatura es de 50, determine para la reacción:
I2(g) + H2(g) ↔ 2 HI(g)
a) El valor de Kp .
b) Presión total y presiones parciales de cada gas en el interior de la cámara, una vez alcanzado el equilibrio.

QUÍMICA. 2014. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

Dado el siguiente equilibrio:
SO2 (g) + 1/2 O2(g) ↔ SO3 (g)
Se introducen 128 g de SO2 y 64 g de O2 en un recipiente cerrado de 2 L en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a 830ºC, ha reaccionado el 80% del SO2 inicial. Calcule:
a) La composición (en moles) de la mezcla en equilibrio y el valor de Kc .
b) La presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de estas presiones parciales, calcule el valor de Kp .

QUÍMICA. 2015. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

En el proceso Deacon, el cloro (g) se obtiene según el siguiente equilibrio:
4 HCl(g) + 1 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)
Se introducen 32’85 g de HCl(g) y 38’40 g de O2(g) en un recipiente cerrado de 10 L en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a 390ºC y cuando se ha alcanzado el equilibrio a esta temperatura se observa la formación de 28’40 g de Cl2(g) .
a) Calcule el valor de Kc .
b) Calcule la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de estas presiones parciales, calcule el valor de Kp.

QUÍMICA. 2015. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

En un recipiente de 2’0 L, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen 0’20 moles de CO2(g), 0’10 moles de H2 y 0’16 moles de H2O . A continuación se establece el siguiente equilibrio a 500 K:
CO2(g) + H2(g) ↔ H2O(g) + CO(g)
a) Si en el equilibrio la presión parcial del agua es 3’51 atm, calcule las presiones parciales en el equilibrio de CO2, H2 y CO .
b) Calcule Kp y Kc para el equilibrio a 500 K

QUÍMICA. 2015. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

En un recipiente de 5 L se introducen 3,2 g de COCl2. A 300 K se establece el equilibrio:
COCl2(g) ↔ CO(g) + Cl2(g) , siendo la presión total de 180 mmHg.
Calcule, en las condiciones de equilibrio:
a) Las presiones parciales de los componentes del equilibrio.
b) Las constantes Kc y Kp

QUÍMICA. 2016. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

La deshidrogenación del alcohol bencílico para fabricar benzaldehído (un agente aromatizante) es un proceso de equilibrio descrito por la ecuación:
C6H5CH2OH(g) ↔ C6H5CHO(g) + H2(g)
A 523 K el valor de la constante de equilibrio Kp = 0’558 .
a) Si colocamos 1,2 g de alcohol bencílico en un matraz cerrado de 2 L a 523 K, ¿cuál será la presión parcial de benzaldehído cuando se alcance el equilibrio?
b) ¿Cuál es el valor de la constante Kc a esa temperatura?

QUÍMICA. 2017. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

Se añade el mismo número de moles de CO2 que de H2 en un recipiente cerrado de 2 L que se encuentra a 1259 K, estableciéndose el siguiente equilibrio: CO2 (g) + H2(g)  ↔ H2O (g) + CO (g)
Una vez alcanzado el equilibrio, la concentración de CO es 0,16 M y el valor de Kc = 1,58. Calcule:
a) La concentración del resto de los gases en el equilibrio.
b) La presión total del sistema.

QUÍMICA. 2018. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

Si te gustó, compártelo¡¡¡Tweet about this on Twitter
Twitter
Share on Facebook
Facebook
Pin on Pinterest
Pinterest
Share on LinkedIn
Linkedin

Rafael Cabrera Moscoso

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

Anímate y deja un comentario¡

A %d blogueros les gusta esto: