Problemas Presiones Parciales en el Equilibrio

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“Cuando la presión no es muy alta ni la temperatura muy baja, la presión que ejerce una mezcla de gases encerrada en un recipiente depende del número total de moléculas (número de moles) y de la temperatura y no de la naturaleza de los gases que forman la mezcla.”

Por tanto, una mezcla de gases obedece a la misma ecuación de estado que un gas puro:

Donde PT es la presión total y nT es la suma de los moles de todos los gases que componen la mezcla.Como cada uno de los gases se expande hasta ocupar toda la capacidad del recipiente, podemos definir la presión parcial de cada componente como la presión ejercida por éste si estuviera sólo en el mismo:

La presión total de la mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de todos sus componentes:

La presión parcial de un componente de la mezcla se puede calcular también multiplicando su fracción molar “xi” por la presión total “PT:

La fracción molar de un componente “xi” indica los moles de éste por cada mol de la mezcla y se halla dividiendo los moles del componente entre los moles totales:

 

 

 

 

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