Problemas Termoquímica: Energía Libre de Gibbs. Procesos Espontáneos
Un proceso es espontáneo cuando tiene una tendencia natural a producirse sin tener que ser realizado por una influencia externa.
Principio de Berthollet: Todo cambio químico que se produce sin la intervención de energía externa tiende hacia la formación de sustancias que liberan mayor cantidad de energía. Las reacciones exotérmicas son espontáneas.
Sin embargo, hay reacciones que siendo endortérmicas transcurren de forma espontánea como por ejemplo la disolución de nitrato de amonio en agua:
Por tanto, debe existir algún otro factor que contribuye a que las transformaciones químicas ocurran de forma espontánea.
La entropía representa el grado de desorden del sistema, es decir es una forma de valorar cuanto se incrementa la energía interna de un sistema cuando se incrementa la temperatura. Permite determinar la parte de la energía por unidad de temperatura que no puede utilizarse para producir trabajo.
La entropía de un sistema cambia con:
a) En los cambios de estado al pasar a sistemas más desordenados
b) En mezclas y disoluciones
c) El cambio del número de moles que esperimenta un sistema (estado gaseoso)
Energía Libre de Gibbs
Una reacción será espontánea cuando la energía libre del proceso sea negativa ΔG<0
