2014. Selectividad. Enlace Químico

a) Deduzca la geometría de las moléculas BCl3 y H2S aplicando la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b) Explique si las moléculas anteriores son polares.
c) Indique la hibridación que posee el átomo central.

QUÍMICA. 2014. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

Razone si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos:

a) Los compuestos covalentes conducen la corriente eléctrica.

b) Todos los compuestos covalentes tienen puntos de fusión elevados.

c) Todos los compuestos iónicos, disueltos en agua, son buenos conductores de la electricidad

QUÍMICA. 2014. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

Para las siguientes moléculas: NH3 y BeH2 .

a) Escriba sus estructuras de Lewis.

b) Justifique la polaridad de las mismas.

c) Razone si alguna de las moléculas anteriores puede formar enlaces de hidrógeno

QUÍMICA. 2014. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El etano tiene un punto de ebullición más alto que el etanol.

b) El tetracloruro de carbono es una molécula apolar.

c) El MgO es más soluble en agua que el BaO.

QUÍMICA. 2014. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B

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Rafael Cabrera Moscoso

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

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