2014. Selectividad. Estructura atómica. Propiedades Periódicas
Responda a las siguientes cuestiones justificando la respuesta.
a) ¿En qué grupo y en qué periodo se encuentra el elemento cuya configuración electrónica termina en 4f14 5d5 6s2 ?
b) ¿Es posible el siguiente conjunto de números cuánticos (1,1,0, ½)
c) ¿La configuración electrónica 1s2 2s2 2p53s2 pertenece a un átomo en su estado fundamental?.
a) ¿En qué grupo y en qué periodo se encuentra el elemento cuya configuración electrónica termina en 4f14 5d5 6s2 ?
b) ¿Es posible el siguiente conjunto de números cuánticos (1,1,0, ½)
c) ¿La configuración electrónica 1s2 2s2 2p53s2 pertenece a un átomo en su estado fundamental?.
QUÍMICA. 2014. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
Dados dos elementos del tercer periodo, A y B, con 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) A tiene menor energía de ionización.
b) B tiene mayor radio atómico.
c) El par de electrones del enlace A-B se encuentra desplazado hacia A.
a) A tiene menor energía de ionización.
b) B tiene mayor radio atómico.
c) El par de electrones del enlace A-B se encuentra desplazado hacia A.
QUÍMICA. 2014. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
Escriba la configuración electrónica de:
a) Un átomo neutro de número atómico 35.
b) El ion F 1- .
c) Un átomo neutro con 4 electrones de valencia, siendo los números cuánticos principal (n) y secundario (l) de su electrón diferenciador n=2 y l = 1 .
a) Un átomo neutro de número atómico 35.
b) El ion F 1- .
c) Un átomo neutro con 4 electrones de valencia, siendo los números cuánticos principal (n) y secundario (l) de su electrón diferenciador n=2 y l = 1 .
QUÍMICA. 2014. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B
El número atómico de dos elementos A y B es 17 y 21, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica en estado fundamental y el símbolo de cada uno.
b) Escriba el ion más estable de cada uno.
c) ¿Cuál de esos dos iones posee mayor radio? Justifique la respuesta.
a) Escriba la configuración electrónica en estado fundamental y el símbolo de cada uno.
b) Escriba el ion más estable de cada uno.
c) ¿Cuál de esos dos iones posee mayor radio? Justifique la respuesta.
QUÍMICA. 2014. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
Razone si las siguientes afirmaciones sobre el átomo de neón y el ion óxido, son verdaderas o falsas:
a) Ambos poseen el mismo número de electrones.
b) Contienen el mismo número de protones.
c) El radio del ion óxido es mayor que el del átomo de neón.
a) Ambos poseen el mismo número de electrones.
b) Contienen el mismo número de protones.
c) El radio del ion óxido es mayor que el del átomo de neón.
QUÍMICA. 2014. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
Conteste de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos que poseen las siguientes configuraciones electrónicas:
A = 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 ; B = 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p5
a) ¿A qué grupo y a qué periodo pertenecen?.
b) ¿Qué elemento se espera que posea una mayor energía de ionización?.
c) ¿Qué elemento tiene un radio atómico menor?.
A = 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 ; B = 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p5
a) ¿A qué grupo y a qué periodo pertenecen?.
b) ¿Qué elemento se espera que posea una mayor energía de ionización?.
c) ¿Qué elemento tiene un radio atómico menor?.
QUÍMICA. 2014. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
