2015. Selectividad. Enlace Químico


a) Razone si una molécula de fórmula AB2 debe ser siempre lineal.
b) Justifique quién debe tener un punto de fusión mayor, el CsI o el CaO.
c) Ponga un ejemplo de una molécula con un átomo de nitrógeno con hibridación 3 sp y justifíquelo.

QUÍMICA. 2015. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

Para las siguientes moléculas NF3 y SiF4: y
a) Escriba las estructuras de Lewis.
b) Prediga la geometría molecular mediante la aplicación del método de la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c) Justifique la polaridad de las moléculas.

QUÍMICA. 2015. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

Dadas las sustancias: N2 ,KF ,H2S ,PH3 ,C2H4 y Na2O , indique razonadamente cuáles presentan:
a) Enlaces covalentes con momento dipolar resultante distinto de cero.
b) Enlaces iónicos.
c) Enlaces múltiples.

QUÍMICA. 2015. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN Bstrong>

En función del tipo de enlace explique por qué:
a) El NH3tiene un punto de ebullición más alto que el CH4.
b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2.
c) El CH4 es poco soluble en agua y el KCl es muy soluble.

QUÍMICA. 2015. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

Indica, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa:
a) Según el método TRPECV, la molécula de amoniaco se ajusta a una geometría tetraédrica.
b) En las moléculas SiH4 y H2S , en los dos casos el átomo central presenta hibridación sp3 .
c) La geometría de la molécula BCl3 es plana triangular.

QUÍMICA. 2015. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

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Rafael Cabrera

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

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