2016. Selectividad. Estructura atómica. Propiedades Periódicas

a) Explique cuál de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2) (3,3,2, -1/2) (2,0,1, +1/2) (4,1,1,-1/2)
b) Indique los orbitales donde se sitúan electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos anteriores que están permitidos.
c) Justifique cuál de dichos orbitales tiene mayor energía.

QUÍMICA. 2016. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B

Sean los iones Mn2+ y Fe 3+ . Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Ambos tienen la misma configuración electrónica.
b) Ambos tienen el mismo número de electrones.
c) Son isótopos entre sí.

QUÍMICA. 2016. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

a) Indique, justificadamente, los valores posibles para cada uno de los números cuánticos que faltan en las siguientes combinaciones: (3,?,2) ; (?,1,1) ; (4,1,?).
b) Escriba una combinación posible de números cuánticos n, l y m para un orbital del subnivel 5d.
c) Indique, justificando la respuesta, el número de electrones desapareados que presentan en estado fundamental los átomos de Mn y As.

QUÍMICA. 2016. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

Razone para la siguiente pareja de átomos Mg y S:
a) El elemento de mayor radio.
b) El elemento de mayor energía de ionización.
c) El elemento de mayor electronegatividad.
QUÍMICA. 2016. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

QUÍMICA. 2016. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

Sean los elementos X e Y de número atómico 38 y 35, respectivamente
a) Escriba sus configuraciones electrónicas
b) Razone cuáles serán sus iones más estables
c) Justifique cuál de estos iones tiene mayor radio.

QUIMICA. 2016. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2 OPCIÓN A

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Rafael Cabrera Moscoso

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

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