2013. Selectividad. Cinética y Equilibrio

Para la reacción: A(g)↔B(g)+C(g) el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es de 1,5·10^-3 L/mol·s

1. ¿Cuál es el orden de la reacción?.
2. ¿Cuál es la ecuación de velocidad?.
3. A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea 0,242 M?

QUÍMICA. 2013. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

A 350ºK la constante de equilibrio Kc de la reacción de descomposición del bromuro de carbonilo vale 0,205:

${\mathrm{COBr}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons \mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

Si en un recipiente de 3L se introducen 3,75 moles de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esa temperatura:
a. ¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies en el equilibrio?
b. ¿Cuál es el grado de disociación del bromuro de carbonilo en esas condiciones?

QUÍMICA. 2013. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

Una mezcla gaseosa de 1 L, constituida inicialmente por 7,94 mol de hidrógeno y 5,30 mol de yodo, se calienta a 445 °C, con lo que se forman en el equilibrio 9,52 mol de HI según la reacción:

${\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{g}\right)$a)Calcula razonadamente el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura.
b)Si hubiésemos partido de 4 mol de hidrógeno gas y 2 mol de yodo gas, ¿cuántos moles de yoduro de hidrógeno habría en el equilibrio?

QUÍMICA. 2013. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

Para la siguiente reacción en equilibrio:
$2{\mathrm{BaO}}_2\left(\mathrm{s}\right)\rightleftharpoons 2\mathrm{BaO}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{\Delta H}>0$a) Escriba la expresión de las constantes de equilibrio Kc y Kp .
b) Justifique en qué sentido se desplazará el equilibrio si se eleva la temperatura.
c) Justifique cómo evoluciona el equilibrio si se eleva la presión a temperatura constante.

QUÍMICA. 2013. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

A 298º K se establece el siguiente equilibrio químico:
$2 \mathrm{NO}\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \rightleftharpoons 2 {\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{\Delta H}<0$Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) La relación entre Kc y Kp es Kp=Kc·R·T
b) Si se aumenta la temperatura Kc aumenta.
c) El equilibrio se puede desplazar en el sentido de los productos con la adición de un catalizador adecuado.

QUÍMICA. 2013. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

Se introduce una cantidad de NaHCO₃ sólido en un recipiente de 2 L a 100ºC y se establece el siguiente equilibrio:
$2{\mathrm{NaHCO}}_3\left(\mathrm{s}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)$Si el valor de K p a esa temperatura es 0,231, calcule:
a) La presión de CO₂ y los gramos de carbonato de sodio en el equilibrio.
b) Las concentraciones de las especies gaseosas en el equilibrio, al añadir al equilibrio anterior 0,01 mol de gas CO₂ .

QUÍMICA. 2013. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

A 473º K y 2 atm de presión total, el PCl₅ se disocia en un 50% en PCl₃ y Cl₂.
${\mathrm{PCl}}_5\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_3\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)$
Calcule:
a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
b) Las constantes Kc y Kp .

QUÍMICA. 2013. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A