2015. Selectividad. Equilibrio Solubilidad

Dada una disolución saturada de Mg(OH)2, cuyo Kps = 1,2·10-11.
a) Exprese el valor Kps en función de la solubilidad.
b) Razone cómo afectará a la solubilidad la adición de NaOH.
c) Razone cómo afectará a la solubilidad una disminución del pH

QUÍMICA. 2015. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones referidas al equilibrio de solubilidad del hidróxido de calcio Ca(OH)2.
a) Por cada mol de iones Ca2+ hay 2 moles de iones OH
b) La relación entre la solubilidad de esta sustancia y el producto de solubilidad es Kps = 2s3
c) La solubilidad del hidróxido de calcio disminuye al añadir HCl.

QUÍMICA. 2015. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

Sabiendo que el producto de solubilidad, Kps, del hidróxido de calcio Ca(OH)2, es a 25 ºC 5,5·10-5. Calcule:
a) La solubilidad de este hidróxido.
b) El pH de una disolución saturada de esta sustancia.

QUÍMICA. 2015. RESERVA 4. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

a) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)2, a una temperatura dada es de kps = 4·10-15 , calcula la concentración del catión Pb2+ disuelto.
b) Justifica mediante el cálculo apropiado, si se formará un precipitado de PbI2, cuando a 100 mL de una disolución 0,01 M de Pb(NO3)2 se le añaden 100 mL de una disolución de KI 0,02 M.
Datos: Kps (PbI2) = 7,1·10-9

QUÍMICA. 2015. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

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Rafael Cabrera

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

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