2015. Selectividad. Equilibrio Solubilidad
Dada una disolución saturada de Mg(OH)2, cuyo Kps = 1,2·10-11.
a) Exprese el valor Kps en función de la solubilidad.
b) Razone cómo afectará a la solubilidad la adición de NaOH.
c) Razone cómo afectará a la solubilidad una disminución del pH
a) Exprese el valor Kps en función de la solubilidad.
b) Razone cómo afectará a la solubilidad la adición de NaOH.
c) Razone cómo afectará a la solubilidad una disminución del pH
QUÍMICA. 2015. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones referidas al equilibrio de solubilidad del hidróxido de calcio Ca(OH)2.
a) Por cada mol de iones Ca2+ hay 2 moles de iones OH–
b) La relación entre la solubilidad de esta sustancia y el producto de solubilidad es Kps = 2s3
c) La solubilidad del hidróxido de calcio disminuye al añadir HCl.
a) Por cada mol de iones Ca2+ hay 2 moles de iones OH–
b) La relación entre la solubilidad de esta sustancia y el producto de solubilidad es Kps = 2s3
c) La solubilidad del hidróxido de calcio disminuye al añadir HCl.
QUÍMICA. 2015. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
Sabiendo que el producto de solubilidad, Kps, del hidróxido de calcio Ca(OH)2, es a 25 ºC 5,5·10-5. Calcule:
a) La solubilidad de este hidróxido.
b) El pH de una disolución saturada de esta sustancia.
a) La solubilidad de este hidróxido.
b) El pH de una disolución saturada de esta sustancia.
QUÍMICA. 2015. RESERVA 4. EJERCICIO 5. OPCIÓN B
a) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)2, a una temperatura dada es de kps = 4·10-15 , calcula la concentración del catión Pb2+ disuelto.
b) Justifica mediante el cálculo apropiado, si se formará un precipitado de PbI2, cuando a 100 mL de una disolución 0,01 M de Pb(NO3)2 se le añaden 100 mL de una disolución de KI 0,02 M.
Datos: Kps (PbI2) = 7,1·10-9
b) Justifica mediante el cálculo apropiado, si se formará un precipitado de PbI2, cuando a 100 mL de una disolución 0,01 M de Pb(NO3)2 se le añaden 100 mL de una disolución de KI 0,02 M.
Datos: Kps (PbI2) = 7,1·10-9
QUÍMICA. 2015. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A
