2016. Selectividad. Equilibrio Solubilidad
El sulfato de bario es tan insoluble que puede ingerirse sin riesgo a pesar de que el ión Ba2+ es tóxico. A 25º C, en 500 mL de agua se disuelven 0,001225 g de BaSO4.
a) ¿Cuáles son las concentraciones de Ba2+ y SO42- en una disolución saturada?
b) Calcule el valor de la constante de solubilidad para esta sal.
a) ¿Cuáles son las concentraciones de Ba2+ y SO42- en una disolución saturada?
b) Calcule el valor de la constante de solubilidad para esta sal.
QUÍMICA. 2016.RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A
Sabiendo que el valor de Kps del Ca(OH)2 a una determinada temperatura es de 5,5· 10-6
a) Expresar el valor de Kps en función la solubilidad molar (s)
b) Razone cómo afectará a su solubilidad la adición de CaCl2 a la disolución
c) Razone cómo afectará a su solubilidad la adición de HCl.
a) Expresar el valor de Kps en función la solubilidad molar (s)
b) Razone cómo afectará a su solubilidad la adición de CaCl2 a la disolución
c) Razone cómo afectará a su solubilidad la adición de HCl.
QUÍMICA. 2016.RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
A 25ºC, el producto de solubilidad del Cd(OH)2 , es 2’5 10-14
a) ¿Cuántos gramos de Cd(OH)2 pueden disolverse en 1’5 litros de agua a esa temperatura.
b) ¿Cuál será el pH de la disolución resultante?
a) ¿Cuántos gramos de Cd(OH)2 pueden disolverse en 1’5 litros de agua a esa temperatura.
b) ¿Cuál será el pH de la disolución resultante?
QUÍMICA. 2016.SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B
