2018. Selectividad. Estructura atómica. Propiedades Periódicas
Justifique por qué:
a) El radio atómico disminuye al aumentar el número atómico en un periodo de la Tabla Periódica.
b) El radio atómico aumenta al incrementarse el número atómico en un grupo de la Tabla Periódica.
c) El volumen del ión Na1+ es menor que el del átomo de Na
a) El radio atómico disminuye al aumentar el número atómico en un periodo de la Tabla Periódica.
b) El radio atómico aumenta al incrementarse el número atómico en un grupo de la Tabla Periódica.
c) El volumen del ión Na1+ es menor que el del átomo de Na
QUÍMICA. 2018. JUNIO. EJERCICIO 2 OPCIÓN A
Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la Tabla periódica, justifique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El número atómico del ión Na+ es igual al del átomo de Ne.
b) El número de electrones del ión Na+ es igual al del átomo de Ne.
c) El radio del ión Na+ es menor que el del átomo de Ne.
a) El número atómico del ión Na+ es igual al del átomo de Ne.
b) El número de electrones del ión Na+ es igual al del átomo de Ne.
c) El radio del ión Na+ es menor que el del átomo de Ne.
QUÍMICA.2018. JUNIO. EJERCICIO 2 OPCIÓN B
Conteste de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuántos orbitales hay en el nivel de energía n = 2?
b) ¿Cuál es el número máximo de electrones que puede encontrarse en el nivel de energía n = 3?
c) ¿En qué se diferencian y en qué se parecen los orbitales 3px, 3py y 3pz?
a) ¿Cuántos orbitales hay en el nivel de energía n = 2?
b) ¿Cuál es el número máximo de electrones que puede encontrarse en el nivel de energía n = 3?
c) ¿En qué se diferencian y en qué se parecen los orbitales 3px, 3py y 3pz?
QUÍMICA. 2018. RESERVA 1. EJERCICIO 2 OPCIÓN B
Sean los siguientes orbitales: 3p, 2s, 4p, 3d.
a) Ordénelos justificadamente de forma creciente según su energía.
b) Escriba una posible combinación de números cuánticos para cada orbital.
c) Razone si el 3p y el 4p son exactamente iguales.
a) Ordénelos justificadamente de forma creciente según su energía.
b) Escriba una posible combinación de números cuánticos para cada orbital.
c) Razone si el 3p y el 4p son exactamente iguales.
QUÍMICA. 2018. RESERVA 2. EJERCICIO 2 OPCIÓN A
Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El ion F− tiene mayor radio que el ion Na+.
b) La primera energía de ionización del Cs es mayor que la del K.
c) Los elementos con Z = 11 y Z = 17 pertenecen al mismo periodo.
a) El ion F− tiene mayor radio que el ion Na+.
b) La primera energía de ionización del Cs es mayor que la del K.
c) Los elementos con Z = 11 y Z = 17 pertenecen al mismo periodo.
QUÍMICA. 2018. RESERVA 3. EJERCICIO 2 OPCIÓN A
Considere las siguientes configuraciones electrónicas:
1) 1s2 2s2 2p7 2) 1s2 2s3 3) 1s2 2s2 2p5 4) 1s2 2s2 2p6 3s1
a) Razone cuáles no son posibles.
b) Justifique el estado de oxidación del ion más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.
c) Identifique y sitúe en la Tabla Periódica los elementos cuya configuración sea correcta.
1) 1s2 2s2 2p7 2) 1s2 2s3 3) 1s2 2s2 2p5 4) 1s2 2s2 2p6 3s1
a) Razone cuáles no son posibles.
b) Justifique el estado de oxidación del ion más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.
c) Identifique y sitúe en la Tabla Periódica los elementos cuya configuración sea correcta.
QUÍMICA. 2018. RESERVA 3. EJERCICIO 2 OPCIÓN B
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El número cuántico m para un electrón en el orbital 3p puede tomar cualquier valor entre +3 y −3.
b) El número de electrones con números cuánticos distintos que pueden existir en un subnivel con n = 2 y ℓ = 1 es de 6.
c) Los valores de los números cuánticos n, ℓ y m, que pueden ser correctos para describir el orbital donde se encuentra el electrón diferenciador del elemento de número atómico 31, son (4, 1, −2).
a) El número cuántico m para un electrón en el orbital 3p puede tomar cualquier valor entre +3 y −3.
b) El número de electrones con números cuánticos distintos que pueden existir en un subnivel con n = 2 y ℓ = 1 es de 6.
c) Los valores de los números cuánticos n, ℓ y m, que pueden ser correctos para describir el orbital donde se encuentra el electrón diferenciador del elemento de número atómico 31, son (4, 1, −2).
QUÍMICA. 2018. RESERVA 4. EJERCICIO 2 OPCIÓN A
Sean los elementos cuyas configuraciones son: A : 1s2 2s2; B : 1s2 2s2 2p1; C: 1s2 2s2 2p5.
Justifique cuál de ellos tiene:
a) Menor radio.
b) Mayor energía de ionización.
c) Menor electronegatividad.
Justifique cuál de ellos tiene:
a) Menor radio.
b) Mayor energía de ionización.
c) Menor electronegatividad.
QUÍMICA.2018. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2 OPCIÓN A
La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s2 4p3. De acuerdo con este dato :
a) Deduzca, justificadamente, la situación de dicho elemento en la Tabla Periódica.
b) Escriba una de las posibles combinaciones de números cuánticos para su electrón diferenciador.
c) Indique, justificadamente, dos posibles estados de oxidación de este elemento.
a) Deduzca, justificadamente, la situación de dicho elemento en la Tabla Periódica.
b) Escriba una de las posibles combinaciones de números cuánticos para su electrón diferenciador.
c) Indique, justificadamente, dos posibles estados de oxidación de este elemento.
QUÍMICA.2018. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2 OPCIÓN B
