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Relación entre Kc y Kp

En las reacciones en fase gaseosa se suele expresar la constante de equilibrio en función de las presiones parciales de los componentes, al ser estas directamente proporcionales a sus concentración molares. 

La relación entre KC y KP se obtiene sustituyendo en la expresión anterior las presiones parciales de cada componente en función de su concentración molar.

En el equilibrio: C(s) + O2(g) ↔ CO2(g)
Escriba las expresiones de Kc y K p.
a) Obtenga, para este equilibrio, la relación entre ambas.
b) ¿Qué ocurre con el equilibrio al reducir el volumen del reactor a la mitad?

QUÍMICA. 2017. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

En un reactor de 5 L se introducen inicialmente 0,8 moles CS2 y 0,8 moles de H2. A 300ºC se establece el equilibrio: CS2(g) + 4H2(g) ↔ CH4(g) + 2 H2S(g)
En el equilibrio la concentración de CH4 es de 0,025 mol/L. Calcule:
a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
b) Kc y Kp a esa temperatura.

QUÍMICA. 2018. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A CINÉTICA Y EQUILIBRIO

A temperaturas elevadas, el BrF5 se descompone según la reacción: 2 BrF5 (g)  ↔ Br2(g) + 5 F2(g)
En un recipiente herméticamente cerrado de 10 L, se introducen 0,1 moles de BrF5 y se deja que el sistema alcance el equilibrio a 1500 K. Si en el equilibrio la presión total es de 2,12 atm, calcule:
a) El número de moles de cada gas en el equilibrio.
b) El valor de KP y KC.

QUÍMICA. 2018. RESERVA 4. EJERCICIO 5. OPCIÓN B CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

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Rafael Cabrera Moscoso

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

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