2019. Selectividad. Reacciones Oxidación-Reducción
El bromuro de potasio reacciona con ácido sulfúrico concentrado según la siguiente reacción:
H2SO4+KBr→Br2+H2O+SO2+K2SO4
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ión electrón.
b) ¿Qué volumen de bromo líquido (d = 2,92 g/mL) se obtendrá al tratar 130 g de bromuro de potasio con ácido sulfúrico en exceso
H2SO4+KBr→Br2+H2O+SO2+K2SO4
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ión electrón.
b) ¿Qué volumen de bromo líquido (d = 2,92 g/mL) se obtendrá al tratar 130 g de bromuro de potasio con ácido sulfúrico en exceso
QUÍMICA. 2019. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B
El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico concentrado según la reacción:
Sn + HNO3 →SnO2 + NO2 + H2O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ión electrón.
b) Calcule los gramos de estaño que reaccionarán con 200 mL de disolución de ácido nítrico 2 M, si el rendimiento de la reacción del 90 %.
Mat(Sn) = 118,7u
Sn + HNO3 →SnO2 + NO2 + H2O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ión electrón.
b) Calcule los gramos de estaño que reaccionarán con 200 mL de disolución de ácido nítrico 2 M, si el rendimiento de la reacción del 90 %.
Mat(Sn) = 118,7u
QUÍMICA. 2019. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A
Se hace pasar a través de 1 L de disolución 0,1 M AgNO3 una corriente de 0,5 A durante 2 horas. Calcule:
a) La masa de plata que se deposita en el cátodo.
b) Los moles de ión plata que quedan en la disolución, una vez finalizada la electrólisis.
a) La masa de plata que se deposita en el cátodo.
b) Los moles de ión plata que quedan en la disolución, una vez finalizada la electrólisis.
QUÍMICA 2019 SEPTIEMBRE EJERCICIO 6 OPCIÓN B
El ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona con cobre metálico para dar sulfato de cobre(II) (CuSO4), dióxido de azufre (SO2) y agua, según la reacción:
Cu + H2SO4 → SO2 + CUSO4 + H2O
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Determine el rendimiento de la reacción sabiendo que si se hace reaccionar 30 mL de una disolución de ácido sulfúrico 18 M con exceso de cobre metálico, se obtienen 35 g de sulfato de cobre(II).
Datos: masas atómicas relativas S=32; O=16; H=1 y Cu=63,5.
Cu + H2SO4 → SO2 + CUSO4 + H2O
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Determine el rendimiento de la reacción sabiendo que si se hace reaccionar 30 mL de una disolución de ácido sulfúrico 18 M con exceso de cobre metálico, se obtienen 35 g de sulfato de cobre(II).
Datos: masas atómicas relativas S=32; O=16; H=1 y Cu=63,5.
QUÍMICA 2019 S JUNIO EJERCICIO 6 OPCIÓN A
Se electroliza una disolución acuosa de NiCl2 pasando una corriente de 0,1 A durante 20 horas. Calcule:
a) La masa de níquel depositada en el cátodo.
b) El volumen de dicloro, medido a 760 mmHg y 0 ºC, que se desprende en el ánodo.
Datos: R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1; F = 96500 C; masa atómica relativa Ni=58,7.
a) La masa de níquel depositada en el cátodo.
b) El volumen de dicloro, medido a 760 mmHg y 0 ºC, que se desprende en el ánodo.
Datos: R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1; F = 96500 C; masa atómica relativa Ni=58,7.
QUÍMICA. 2019. S. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B
Calcule la carga eléctrica necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en 1 L de disolución 0,1 M de AuCl3.
¿Qué volumen de Cl2, medido a la presión de 740 mmHg y 25 ºC, se desprenderá en el ánodo?
Datos: F = 96500 C; R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1; masas atómicas relativas Cl=35,5 y Au=197.
¿Qué volumen de Cl2, medido a la presión de 740 mmHg y 25 ºC, se desprenderá en el ánodo?
Datos: F = 96500 C; R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1; masas atómicas relativas Cl=35,5 y Au=197.
QUÍMICA 2019 S SEPTIEMBRE EJERCICIO 6 OPCIÓN A
Para la siguiente reacción:
H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule los gramos de MnCl2 que se obtienen al mezclar 250 mL de una disolución 0,2 M de H2S con 50 mL de una disolución 0,1 M de KMnO4.
Datos: masas atómicas relativas Cl=35,5 y Mn=54,9.
H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule los gramos de MnCl2 que se obtienen al mezclar 250 mL de una disolución 0,2 M de H2S con 50 mL de una disolución 0,1 M de KMnO4.
Datos: masas atómicas relativas Cl=35,5 y Mn=54,9.
QUÍMICA 2019 S SEPTIEMBRE EJERCICIO 6 OPCIÓN B
Una pila galvánica tiene electrodos de cobre y cinc en disoluciones 1 M de los iones Cu2+ y Zn2+.
a) Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.
b) Calcule la f.e.m. de la pila y escriba su notación simplificada.
c) Razone si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico.
Potenciales estándar de reducción: Eº(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eº(Zn2+/Zn) = − 0,76 V; y Eº(2H+/H2) = 0,00 V.
a) Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.
b) Calcule la f.e.m. de la pila y escriba su notación simplificada.
c) Razone si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico.
Potenciales estándar de reducción: Eº(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eº(Zn2+/Zn) = − 0,76 V; y Eº(2H+/H2) = 0,00 V.
QUÍMICA 2019 RESERVA A EJERCICIO 4 OPCIÓN A
Para la siguiente reacción:
KClO3 + KI + H2O → I2 + KCl + KOH
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón (medio básico).
b) Calcule la masa de clorato de potasio (KClO3) que se necesitará para obtener 15 gramos de diyodo (I2).
KClO3 + KI + H2O → I2 + KCl + KOH
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón (medio básico).
b) Calcule la masa de clorato de potasio (KClO3) que se necesitará para obtener 15 gramos de diyodo (I2).
QUÍMICA 2019 RESERVA A EJERCICIO 6 OPCIÓN B
Explique, mediante las correspondientes reacciones, qué sucede cuando en una disolución de sulfato de hierro(II) se introduce una lámina de:
a) Cobalto.
b) Zinc.
c) ¿Y si la disolución fuese de nitrato de hierro(II)?
Potenciales estándar de reducción: Eº(Fe2+/Fe) = 0,40V; Eº(Co2+/Co) = − 0,28V; Eº(Zn2+/Zn) = − 0,76V.
a) Cobalto.
b) Zinc.
c) ¿Y si la disolución fuese de nitrato de hierro(II)?
Potenciales estándar de reducción: Eº(Fe2+/Fe) = 0,40V; Eº(Co2+/Co) = − 0,28V; Eº(Zn2+/Zn) = − 0,76V.
QUÍMICA 2019 RESERVA B EJERCICIO 3 OPCIÓN A
Para la siguiente reacción:
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Si el rendimiento de la reacción es del 90 %, determine el volumen de gas cloro (Cl2), medido a 80 ºC y 700 mmHg, que se obtiene a partir de 125 g de dicromato de potasio (K2Cr2O7).
Datos: masas atómicas relativas K=39, Cr=52 y O=16; R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1.
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Si el rendimiento de la reacción es del 90 %, determine el volumen de gas cloro (Cl2), medido a 80 ºC y 700 mmHg, que se obtiene a partir de 125 g de dicromato de potasio (K2Cr2O7).
Datos: masas atómicas relativas K=39, Cr=52 y O=16; R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1.
QUÍMICA 2019 RESERVA B EJERCICIO 6 OPCIÓN B
