2020. PEvAU. PEBAU. Selectividad. Cinética y Equilibrio

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Para un equilibrio Kp nunca puede ser más pequeña que Kc.
b) Para aumentar la concentración de NO2 en el equilibrio, N2O4(g) ⇆ 2 NO2(g) ΔH=+58,2 kJ tendremos que aumentar la temperatura
c) Un incremento de presión en el siguiente equilibrio 2 C(s) + 2H2O(g) ⇆ CO2 (g) + CH4(g) aumenta la producción de metano gaseoso.

QUÍMICA. 2020. JUNIO. EJERCICIO B2

En un recipiente cerrado y vacío de 5L de capacidad, a 727 ºC, se introducen 1 mol de selenio y 1 mol de hidrógeno, alcanzándose el siguiente equilibrio:
Se(g) + H2(g) ⇄ H2Se(g)
Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión en el interior del recipiente es de 18,1 atm. Calcule:
a) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.
b) El valor de Kp y Kc.

QUÍMICA. 2020. JUNIO. EJERCICIO C1

La reacción A+2 B →C, es de orden cero con respecto a A, orden 2 respecto a B y su constante de velocidad vale 0,053 L/mol·s
a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
b) ¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de A y de B son 0,48 M y 0,35 M, respectivamente?
c) ¿Cómo se modifica la velocidad si la concentración inicial de A se reduce a la mitad?

QUÍMICA. 2020. SEPTIEMBRE. EJERCICIO B6.

Para el equilibrio: SnO2(s) + H2(g) ⇄ Sn(g) + H2O(g), la presión total del sistema es de 32 mmHg y la presión parcial del agua 23,7 mmHg. Calcule:
a) El valor de Kp para dicha reacción a 750 ºC.
b) Los moles de agua y de dihidrógeno presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de 2L.
Datos: R = 0,082 atm·L/mol·K

QUÍMICA. 2020. SEPTIEMBRE. EJERCICIO C1

En un recipiente de 5 litros se introducen 2,0 moles de PCl5 (g) y 1,0 mol de PCl3 (g). La temperatura se eleva a 250 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio: PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g)
Sabiendo que Kc para la reacción a esa misma temperatura es 0,042, calcule:
a) La concentración de Cl2(g) en el equilibrio.
b) El valor de Kp a esa misma temperatura y la presión en el recipiente una vez alcanzado el equilibrio.
Datos: R = 0,082 atm·L·K-1 ·mol-1 .

QUÍMICA. 2020. RESERVA A. EJERCICIO C1

C1. El cloruro de nitrosilo (NOCl) se forma según la reacción: 2 NO (g) + Cl2 (g) ⇄ 2 NOCl (g), cuya Kc = 4,6·104 a 298 K. En el equilibrio, en un matraz de 1,5 L, hay 4,125 moles de NOCl y 0,2215 moles de Cl2. Calcule:
a) La presión parcial del NO en el equilibrio.
b) El valor de la Kp a esa temperatura y la presión total del matraz en el equilibrio.
Datos: R = 0,082 atm·L·K-1 ·mol-1 .

QUÍMICA. 2020. RESERVA B. EJERCICIO C1

B2. En el siguiente equilibrio: 2 NO2 (g) ⇄ 2 NO (g) + O2 (g), razone si de las siguientes afirmaciones son correctas o no:
a) Un aumento de la presión en el sistema favorece la formación de NO.
b) Un aumento de la concentración de O2 desplaza el equilibrio a la izquierda.
c)  Kp es igual a Kc.

QUÍMICA. 2020. RESERVA D. EJERCICIO B2

C1. En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2 calentando hasta 1250 °C. Una vez alcanzado el equilibrio según la reacción CO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g), se analiza la mezcla de gases, encontrándose 0,35 moles de CO2.
a) Calcule la presión total en el equilibrio.
b) Calcule el valor de Kc y Kp a esa temperatura.

QUÍMICA. 2020. RESERVA D. EJERCICIO C1

C1. El cloruro de amonio se descompone según la reacción: NH4Cl (s) ⇄ HCl (g) + NH3 (g). En un recipiente de 5 L, en el que previamente se ha hecho vacío, se introducen 2,5 g de cloruro de amonio y se calienta a 300 ºC hasta alcanzar el equilibrio. Si el valor de Kp = 1,2·10-3 , calcule:
a) La presión total de la mezcla en equilibrio.
b) La masa de cloruro de amonio sólido que queda en el recipiente.

QUÍMICA. 2020. RESERVA E. EJERCICIO C1

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Rafael Cabrera Moscoso

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

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