2020. PEvAU. PEBAU. Selectividad. Cinética y Equilibrio

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Para un equilibrio Kp nunca puede ser más pequeña que Kc.
b) Para aumentar la concentración de NO2 en el equilibrio, N2O4(g) ⇆ 2 NO2(g) ΔH=+58,2 kJ tendremos que aumentar la temperatura
c) Un incremento de presión en el siguiente equilibrio 2 C(s) + 2H2O(g) ⇆ CO2 (g) + CH4(g) aumenta la producción de metano gaseoso.

QUÍMICA. 2020. JUNIO. EJERCICIO B2

En un recipiente cerrado y vacío de 5L de capacidad, a 727 ºC, se introducen 1 mol de selenio y 1 mol de hidrógeno, alcanzándose el siguiente equilibrio:
Se(g) + H2(g) ⇄ H2Se(g)
Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión en el interior del recipiente es de 18,1 atm. Calcule:
a) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.
b) El valor de Kp y Kc.

QUÍMICA. 2020. JUNIO. EJERCICIO C1

La reacción A+2 B →C, es de orden cero con respecto a A, orden 2 respecto a B y su constante de velocidad vale 0,053 L/mol·s
a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
b) ¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de A y de B son 0,48 M y 0,35 M, respectivamente?
c) ¿Cómo se modifica la velocidad si la concentración inicial de A se reduce a la mitad?

QUÍMICA. 2020. SEPTIEMBRE. EJERCICIO B6.

Para el equilibrio: SnO2(s) + H2(g) ⇄ Sn(g) + H2O(g), la presión total del sistema es de 32 mmHg y la presión parcial del agua 23,7 mmHg. Calcule:
a) El valor de Kp para dicha reacción a 750 ºC.
b) Los moles de agua y de dihidrógeno presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de 2L.
Datos: R = 0,082 atm·L/mol·K

QUÍMICA. 2020. SEPTIEMBRE. EJERCICIO C1

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Rafael Cabrera Moscoso

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

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