Química 

Problemas de Neutralización de ácidos y bases.

Rafael Cabrera Moscoso 12 comentarios , , ,


«Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra «sal» describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl– del HCl).» Wikipedia 

Cuando tanto el ácido como la base (fuertes) se encuentran en cantidades estequiométricas, las cantidades de iones hidroxónio e hidróxido serán iguales y por tanto el pH de la mezcla será neutro ( pH = 7).

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Se disuelven 10 g de hidróxido de sodio NaOH en agua hasta obtener 0,5 L de disolución. Calcule:
La molaridad de la disolución y su pH.
El volumen de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,2 M que se necesita para neutralizar 20 mL de la disolución anterior.

QUÍMICA. 2013. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

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Se prepara una disolución de ácido benzoico C6H5COOH cuyo pH es 3,1 disolviendo 0,61 g del ácido en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcule:
a) La concentración inicial del ácido y el grado de disociación.
b) El volumen de hidróxido de sodio 0,1 M necesario para que reaccione completamente con 50 mL de disolución de ácido benzoico.

QUÍMICA. 2013. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

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Se ha preparado una disolución en un matraz aforado de 500 mL introduciendo 5 mL de HCI concentrado del 36% y densidad 1,18 g/mL, 250 mL de HCl 1,5 M y la cantidad suficiente de agua hasta enrasar el matraz.
a)¿Cuál será el pH de la disolución?
b)Calcule el volumen necesario de dicha disolución para neutralizar 50 mL de una disolución de NaOH cuyo pH inicial es de 13,26.

QUÍMICA. 2013. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

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Calcule:
a) El pH de la disolución que resulta de mezclar 250 mL de HCl 0’1 M con 150 mL de NaOH 0’2 M. Suponga que los volúmenes son aditivos.
b) La riqueza de un hidróxido de sodio comercial, si 30 g del mismo necesitan 50 mL de H2SO4 3M

QUÍMICA. 2014. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

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a) Escriba la reacción de neutralización entre el hidróxido de calcio y el ácido clorhídrico.
b) ¿Qué volumen de una disolución 0’2 M de hidróxido de calcio se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución 0’1 M de ácido clorhídrico?

QUÍMICA. 2015. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN A

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Se disuelven 2’3 g de KOH en agua hasta alcanzar un volumen de 400 mL. Calcule:
a) La molaridad y el pH de la disolución resultante.
b) ¿Qué volumen de HNO3 0’15 M será necesario para neutralizar completamente 20 mL de la disolución inicial de KOH?

QUÍMICA. 2015. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

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A 0’5 mL de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 35% en peso y densidad 1’2 g/mL se le añade agua destilada hasta tener 0’5 L de disolución diluida. Calcule:
a) El pH de la disolución diluida.
b) El volumen de una disolución acuosa 1 M de hidróxido de sodio que habrá de emplearse para neutralizar la disolución diluida de ácido clorhídrico.

QUÍMICA. 2015. RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

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a) ¿Qué volumen de HCl del 36% en peso y de densidad 1’17 g/mL se necesitan para preparar 50 mL de una disolución de HCl del 12% de riqueza en peso y de densidad 1’05 g/mL? .
b) ¿Qué volumen de una disolución de Mg(OH)2 0’5 M sería necesario para neutralizar 25 mL de la disolución de HCl del 12% y de densidad 1’05 g mL? .

QUÍMICA. 2015. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

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Se dispone de una disolución acuosa de NaOH 0,8 M. Calcule:
a) La concentración y el pH de la disolución resultante de mezclar 20 mL de esta disolución con 80 mL de otra disolución 0,5 M de la misma sustancia, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
b) El volumen de la disolución de NaOH 0,8 M necesario para neutralizar 100 mL de HNO3 0,25 M.

QUÍMICA. 2016. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

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El agua fuerte es una disolución acuosa que contiene un 25 % en masa de HCl y tiene una densidad de 1,09 g/mL. Se diluyen 25 mL de agua fuerte añadiendo agua hasta un volumen final de 250 mL.
Calcule el pH de la disolución diluida.
¿Qué volúmenes de una disolución contiene 37 g/L de Ca(OH)2 será necesario para neutralizar 20 mL de la disolución diluida de HCl

QUÍMICA. 2017. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

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Se preparan 187 mL de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) a partir de 3 mL de un ácido comercial de 37 % de riqueza en masa y densidad 1,184 g/mL. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
a) La concentración de la disolución preparada y su pH.
b) El volumen (mL) de disolución de Ca(OH)2 0,1 M para neutralizar 10 mL de la disolución final preparada de HCl.

QUÍMICA. 2018. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

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Una mezcla de 2 g de hidróxido de sodio (NaOH) y 2,8 g de hidróxido de potasio (KOH) se disuelve completamente en agua hasta alcanzar un volumen de 500 mL. Determine, basándose en las reacciones químicas correspondientes:
El pH y la concentración de todas las especies en disolución.
El volumen en mL de una disolución 0,5 M de ácido clorhídrico (HCl) necesario para neutralizar 50 mL de la disolución anterior.

QUÍMICA. 2018. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

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El hidróxido de sodio (NaOH), comúnmente conocido como sosa cáustica, se emplea en disoluciones acuosas a altas concentraciones para desatascar tuberías. Se tiene una disolución comercial de este compuesto con una densidad a 20ºC de 1,52 g/mL y una riqueza en masa del 50%. Determine, basándose en las reacciones químicas correspondientes:
a) El volumen necesario de esta disolución comercial para preparar 20 L de una disolución de pH=12.
b) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentración 0,25 M necesario para neutralizar 5 mL de la disolución comercial de hidróxido de sodio.

QUÍMICA. 2018. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

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Una disolución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) de uso industrial tiene una composición del 40 % de riqueza en masa y una densidad 1,515 g/mL. Determina, basándose en las reacciones químicas correspondientes:
a) La molaridad de esta disolución y el volumen necesario para preparar 10 L de disolución acuosa de pH = 13.
b) El volumen de una disolución de ácido perclórico (HClO4) 2 M necesario para neutralizar 50 mL de la disolución de KOH industrial.

QUÍMICA. 2018. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

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Rafael Cabrera Moscoso

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

12 comentarios en «Problemas de Neutralización de ácidos y bases.»

  • Mireia
    el 29/03/2017 a las 8:52 PM
    Enlace permanente

    Don Rafael, podría colgar los videos de solubilidad y pH, por favor. Gracias.

    Respuesta
  • CESAR FLOREZ S.
    el 21/09/2018 a las 3:05 AM
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    Muy bueno.las explicaciones son muy didácticas….FELICITACIONES

    Respuesta
  • Mariano Romero
    el 04/10/2018 a las 11:36 PM
    Enlace permanente

    necesito neutralizar 10 litros de acido fosforico y tengo hidróxido de sodio cual es el procedimiento correcto y seguro para efectuar esta neutralizacion, gracias.

    Respuesta
    • Rafael Cabrera MoscosoAutor
      el 06/10/2018 a las 7:22 AM
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      Buenos días Mariano, cuando tienes que neutralizar ácido fosfórico H3PO4, tendrás que utilizar 3 veces más de moles de NaOH.
      En primer lugar deberías escribir la reacción de neutralización.
      En segundo lugar determinar el número de moles de H3PO4 que hay en 10L
      En tercer lugar determinar el número de moles de NaOH que tendrás que utilizar.
      Y finalmente, tendrás que convertir los moles NaOH en gramos de dicha sustancia. Podría haber un paso más si el NaOH no fuese puro.
      Un saludo.

      Respuesta
  • Maria
    el 16/01/2019 a las 4:05 PM
    Enlace permanente

    Hacemos la valoración de neutralización de 50 mL de acido clorhídrico 0,1M con una disolución valorando de hidróxido de sodio 0,2M. Calcula el pH de la disolución del matraz cuando se han añadido los siguientes volúmenes de la disolución:

    a) 0mL
    b)12,0mL
    c)24,0mL
    d)25,0mL

    Respuesta
    • Rafael Cabrera MoscosoAutor
      el 16/01/2019 a las 7:18 PM
      Enlace permanente

      María este ejercicio es muy parecido al apartado «A» 2014.Junio.Ejercicio6.OpciónA que se encuentra un poco más arriba. Se trata de una neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte. A medida que añades moles de NaOH tendrás menos ácido y también aumentará el volumen de la disolución, por lo tanto irá aumentando el pH hasta llegar a un pH neutro en el apartado d.
      Un saludo.

      Respuesta
  • Victoria
    el 05/04/2020 a las 8:25 PM
    Enlace permanente

    Preparar una solucion de 100ml De NaOH con una concentración de 0.1N…. que pasos debo seguir?? Por favor.

    Respuesta

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