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Problemas de Neutralización de ácidos y bases.


“Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra “sal” describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl del HCl).” Wikipedia 

Cuando tanto el ácido como la base (fuertes) se encuentran en cantidades estequiométricas, las cantidades de iones hidroxónio e hidróxido serán iguales y por tanto el pH de la mezcla será neutro ( pH = 7).

Se disuelven 10 g de hidróxido de sodio NaOH en agua hasta obtener 0,5 L de disolución. Calcule:
La molaridad de la disolución y su pH.
El volumen de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,2 M que se necesita para neutralizar 20 mL de la disolución anterior.

QUÍMICA. 2013. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

Se prepara una disolución de ácido benzoico C6H5COOH cuyo pH es 3,1 disolviendo 0,61 g del ácido en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcule:
a) La concentración inicial del ácido y el grado de disociación.
b) El volumen de hidróxido de sodio 0,1 M necesario para que reaccione completamente con 50 mL de disolución de ácido benzoico.

QUÍMICA. 2013. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

Se ha preparado una disolución en un matraz aforado de 500 mL introduciendo 5 mL de HCI concentrado del 36% y densidad 1,18 g/mL, 250 mL de HCl 1,5 M y la cantidad suficiente de agua hasta enrasar el matraz.
a)¿Cuál será el pH de la disolución?
b)Calcule el volumen necesario de dicha disolución para neutralizar 50 mL de una disolución de NaOH cuyo pH inicial es de 13,26.

QUÍMICA. 2013. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

Calcule:
a) El pH de la disolución que resulta de mezclar 250 mL de HCl 0’1 M con 150 mL de NaOH 0’2 M. Suponga que los volúmenes son aditivos.
b) La riqueza de un hidróxido de sodio comercial, si 30 g del mismo necesitan 50 mL de H2SO4 3M

QUÍMICA. 2014. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

a) Escriba la reacción de neutralización entre el hidróxido de calcio y el ácido clorhídrico.
b) ¿Qué volumen de una disolución 0’2 M de hidróxido de calcio se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución 0’1 M de ácido clorhídrico?

QUÍMICA. 2015. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN A

Se disuelven 2’3 g de KOH en agua hasta alcanzar un volumen de 400 mL. Calcule:
a) La molaridad y el pH de la disolución resultante.
b) ¿Qué volumen de HNO3 0’15 M será necesario para neutralizar completamente 20 mL de la disolución inicial de KOH?

QUÍMICA. 2015. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

A 0’5 mL de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 35% en peso y densidad 1’2 g/mL se le añade agua destilada hasta tener 0’5 L de disolución diluida. Calcule:
a) El pH de la disolución diluida.
b) El volumen de una disolución acuosa 1 M de hidróxido de sodio que habrá de emplearse para neutralizar la disolución diluida de ácido clorhídrico.

QUÍMICA. 2015. RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

a) ¿Qué volumen de HCl del 36% en peso y de densidad 1’17 g/mL se necesitan para preparar 50 mL de una disolución de HCl del 12% de riqueza en peso y de densidad 1’05 g/mL? .
b) ¿Qué volumen de una disolución de Mg(OH)2 0’5 M sería necesario para neutralizar 25 mL de la disolución de HCl del 12% y de densidad 1’05 g mL? .

QUÍMICA. 2015. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

Se dispone de una disolución acuosa de NaOH 0,8 M. Calcule:
a) La concentración y el pH de la disolución resultante de mezclar 20 mL de esta disolución con 80 mL de otra disolución 0,5 M de la misma sustancia, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
b) El volumen de la disolución de NaOH 0,8 M necesario para neutralizar 100 mL de HNO3 0,25 M.

QUÍMICA. 2016. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

El agua fuerte es una disolución acuosa que contiene un 25 % en masa de HCl y tiene una densidad de 1,09 g/mL. Se diluyen 25 mL de agua fuerte añadiendo agua hasta un volumen final de 250 mL.
Calcule el pH de la disolución diluida.
¿Qué volúmenes de una disolución contiene 37 g/L de Ca(OH)2 será necesario para neutralizar 20 mL de la disolución diluida de HCl

QUÍMICA. 2017. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

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Rafael Cabrera Moscoso

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

6 comentarios sobre “Problemas de Neutralización de ácidos y bases.

  • el 29/03/2017 a las 8:52 PM
    Permalink

    Don Rafael, podría colgar los videos de solubilidad y pH, por favor. Gracias.

    Respuesta
    • el 29/03/2017 a las 9:22 PM
      Permalink

      Ya los tienes Mireia. Gracias a tí.

      Respuesta
  • el 21/09/2018 a las 3:05 AM
    Permalink

    Muy bueno.las explicaciones son muy didácticas….FELICITACIONES

    Respuesta
  • el 04/10/2018 a las 11:36 PM
    Permalink

    necesito neutralizar 10 litros de acido fosforico y tengo hidróxido de sodio cual es el procedimiento correcto y seguro para efectuar esta neutralizacion, gracias.

    Respuesta
    • el 06/10/2018 a las 7:22 AM
      Permalink

      Buenos días Mariano, cuando tienes que neutralizar ácido fosfórico H3PO4, tendrás que utilizar 3 veces más de moles de NaOH.
      En primer lugar deberías escribir la reacción de neutralización.
      En segundo lugar determinar el número de moles de H3PO4 que hay en 10L
      En tercer lugar determinar el número de moles de NaOH que tendrás que utilizar.
      Y finalmente, tendrás que convertir los moles NaOH en gramos de dicha sustancia. Podría haber un paso más si el NaOH no fuese puro.
      Un saludo.

      Respuesta

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