Problemas Equilibrios Heterogéneos
En los equilibrios heterogéneos participan especies químicas que se encuentran en más de una fase. Cuando en una reacción intervienen sólidos o líquidos puros, sus concentraciones no se incluyen en la expresión de la constante de equilibrio.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
a) Escriba la expresión de las constantes de equilibrio Kc y Kp .
b) Justifique en qué sentido se desplazará el equilibrio si se eleva la temperatura.
c) Justifique cómo evoluciona el equilibrio si se eleva la presión a temperatura constante.
QUÍMICA. 2013. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
Se introduce una cantidad de NaHCO3 sólido en un recipiente de 2 L a 100ºC y se establece el siguiente equilibrio:
Si el valor de K p a esa temperatura es 0,231, calcule:
a) La presión de CO2 y los gramos de carbonato de sodio en el equilibrio.
b) Las concentraciones de las especies gaseosas en el equilibrio, al añadir al equilibrio anterior 0,01 mol de gas CO2 .
QUÍMICA. 2013. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN B
2 HgO(s) ↔ 2 Hg(g) + O2(g)
Calcule:
a) Las presiones parciales de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kp .
QUÍMICA. 2014. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN A
NH4CN(s) ↔ NH3 (g) + HCN(g)
En un recipiente de 2 litros de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de cianuro de amonio y se calienta a 11º C. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 0,3 atm. Calcule:
a) Kc y Kp .
b) La masa de cianuro de amonio que se descompondrá en las condiciones anteriores.
QUÍMICA. 2014. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B
2 ICl(s) ↔ I2 (s) + Cl2(g) Kp = 0,24
En un recipiente de 2 litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles de ICl(s) .
a) ¿Cuál será la concentración de Cl2 (g) cuando se alcance el equilibrio?.
b) ¿Cuántos gramos de ICl(s) quedarán en el equilibrio?.
QUÍMICA. 2015. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B
SnO2(s) + 2 H2(g) ↔ Sn(s) + 2 H2O(g),
a 750ºC, la presión total del sistema es 32,0 mmHg y la presión parcial del agua 23,7 mmHg. Calcule:
a) El valor de la constante Kp para dicha reacción, a 750ºC.
b) Los moles de H2O(g) y de H2(g) presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de 2 L.
QUÍMICA. 2016. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN B
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g), indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La presión total del reactor será igual a la presión parcial del CO2 .
b) Si se añade más CaCO3(s) se produce más CO2.
c) Kp y Kc son iguales.
QUÍMICA. 2017. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
NH4CN(s) ↔ NH3(g) + HCN(g)
Cuando se introduce una cantidad de cianuro de amonio en un recipiente de 2 L en el que previamente se ha hecho el vacío, se descompone en parte y cuando se alcanza el equilibrio a la temperatura de 11ºC la presión es de 0’3 atm. Calcule:
a) Los valores de Kc y Kp para dicho equilibrio.
b) La cantidad máxima de NH4CN(en gramos) que puede descomponerse a 11ºC en un recipiente de 2 L.
QUÍMICA. 2017. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B
KP tiene un valor de 3,25 a 125ºC. Si se calientan a esa temperatura 100 g de NaHCO3 (s) en un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, calcule:
a) El valor de la presión parcial de cada uno de los gases y la presión total cuando se alcance el equilibrio.
b) La masa de NaHCO3 que se ha descompuesto y la masa de todos los sólidos que quedan en el recipiente.
QUÍMICA. 2018. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B EQUILIBRIO QUÍMICO
Sabiendo que KP es 28,5 a 25°C, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total del sistema es la presión parcial de O2 elevado al cubo.
b) La constante KC tiene un valor de 28,5.
c) Un aumento de la cantidad de KO2 implica una mayor obtención de O2
QUÍMICA. 2018. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
4 CuO (s) ↔ 2 Cu2O (s) + O2(g)
Si la presión total en el equilibrio es de 0,5 atm, calcule:
a) Los moles de O2 que se han formado y la cantidad de CuO que queda sin descomponer.
b) Las constantes KP y KC a esa temperatura.
QUÍMICA. 2018. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN B CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO