Problemas Equilibrios Heterogéneos

06/02/201821/03/2019 Rafael Cabrera Moscoso 0 comentarios Equilibrio Heterogéneo, Equilibrio Químico

En los equilibrios heterogéneos participan especies químicas que se encuentran en más de una fase. Cuando en una reacción intervienen sólidos o líquidos puros, sus concentraciones no se incluyen en la expresión de la constante de equilibrio.

Para la siguiente reacción en equilibrio:

2 {BaO}_{2} (s) ⇌ 2 BaO (s) + O_{2} (g) ΔH > 0

a) Escriba la expresión de las constantes de equilibrio Kc y Kp .
b) Justifique en qué sentido se desplazará el equilibrio si se eleva la temperatura.
c) Justifique cómo evoluciona el equilibrio si se eleva la presión a temperatura constante.

QUÍMICA. 2013. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

Se introduce una cantidad de NaHCO₃ sólido en un recipiente de 2 L a 100ºC y se establece el siguiente equilibrio:

2 {NaHCO}_{3} (s) ⇌ {Na}_{2} {CO}_{3} (s) + H_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)

Si el valor de K p a esa temperatura es 0,231, calcule:
a) La presión de CO₂ y los gramos de carbonato de sodio en el equilibrio.
b) Las concentraciones de las especies gaseosas en el equilibrio, al añadir al equilibrio anterior 0,01 mol de gas CO₂ .

QUÍMICA. 2013. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

Cuando el óxido de mercurio (sólido) se calienta en un recipiente cerrado en el que se ha hecho el vacío, se disocia reversiblemente en vapor de Hg(g) y O₂(g) hasta alcanzar una presión total que en el equilibrio a 380ºC vale 141 mmHg, según la siguiente reacción:
2 HgO(s) ↔ 2 Hg(g) + O₂(g)
Calcule:
a) Las presiones parciales de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kp .

QUÍMICA. 2014. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

El cianuro de amonio, a 11º C, se descompone según la reacción:
NH₄CN(s) ↔ NH₃ (g) + HCN(g)
En un recipiente de 2 litros de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de cianuro de amonio y se calienta a 11º C. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 0,3 atm. Calcule:
a) Kc y Kp .
b) La masa de cianuro de amonio que se descompondrá en las condiciones anteriores.

QUÍMICA. 2014. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

Para la reacción en equilibrio a 25ºC:
2 ICl(s) ↔ I₂ (s) + Cl₂(g) Kp = 0,24
En un recipiente de 2 litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles de ICl(s) .
a) ¿Cuál será la concentración de Cl₂ (g) cuando se alcance el equilibrio?.
b) ¿Cuántos gramos de ICl(s) quedarán en el equilibrio?.

QUÍMICA. 2015. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

Para la reacción en equilibrio:
SnO₂(s) + 2 H₂(g) ↔ Sn(s) + 2 H₂O(g),
a 750ºC, la presión total del sistema es 32,0 mmHg y la presión parcial del agua 23,7 mmHg. Calcule:
a) El valor de la constante Kp para dicha reacción, a 750ºC.
b) Los moles de H₂O(g) y de H₂(g) presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de 2 L.

QUÍMICA. 2016. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

Sea el sistema en equilibrio:
CaCO₃(s) ↔ CaO(s) + CO₂(g), indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La presión total del reactor será igual a la presión parcial del CO₂ .
b) Si se añade más CaCO₃(s) se produce más CO₂.
c) Kp y Kc son iguales.

QUÍMICA. 2017. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

El cianuro de amonio se descompone según el equilibrio:
NH₄CN(s) ↔ NH₃(g) + HCN(g)
Cuando se introduce una cantidad de cianuro de amonio en un recipiente de 2 L en el que previamente se ha hecho el vacío, se descompone en parte y cuando se alcanza el equilibrio a la temperatura de 11ºC la presión es de 0’3 atm. Calcule:
a) Los valores de Kc y Kp para dicho equilibrio.
b) La cantidad máxima de NH₄CN(en gramos) que puede descomponerse a 11ºC en un recipiente de 2 L.

QUÍMICA. 2017. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

El NaHCO₃ (s) se utiliza en la fabricación del pan. Su descomposición térmica desprende CO₂, produciendo pequeñas burbujas en la masa que hacen que suba el pan al hornearlo. Para la reacción: 2 NaHCO₃(s) ↔ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)
K_P tiene un valor de 3,25 a 125ºC. Si se calientan a esa temperatura 100 g de NaHCO₃ (s) en un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, calcule:
a) El valor de la presión parcial de cada uno de los gases y la presión total cuando se alcance el equilibrio.
b) La masa de NaHCO₃ que se ha descompuesto y la masa de todos los sólidos que quedan en el recipiente.

QUÍMICA. 2018. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B EQUILIBRIO QUÍMICO

Para la obtención de O2 se utiliza la siguiente reacción: 4 KO₂(s) + 2 CO₂ (g) ↔ 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g)
Sabiendo que K_P es 28,5 a 25°C, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total del sistema es la presión parcial de O₂ elevado al cubo.
b) La constante K_C tiene un valor de 28,5.
c) Un aumento de la cantidad de KO₂ implica una mayor obtención de O₂

QUÍMICA. 2018. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

En un recipiente de 2 L se introducen 4,90 g de CuO y se calienta hasta 1025ºC, alcanzándose el equilibrio siguiente:
4 CuO (s) ↔ 2 Cu₂O (s) + O₂(g)
Si la presión total en el equilibrio es de 0,5 atm, calcule:
a) Los moles de O₂ que se han formado y la cantidad de CuO que queda sin descomponer.
b) Las constantes K_P y K_C a esa temperatura.

QUÍMICA. 2018. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN B CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO