2021. Selectividad. PEvAU. PEBAU. Enlace Químico
Sean las moléculas: BF3, PH3 y CH4
a) Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.
b) Justifique la geometría que presentan las moléculas BF3 y PH3 según la TRPECV.
c) Indique la hibridación que presenta el átomo central en CH4
a) Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.
b) Justifique la geometría que presentan las moléculas BF3 y PH3 según la TRPECV.
c) Indique la hibridación que presenta el átomo central en CH4
QUÍMICA. 2021. JUNIO. EJERCICIO B3
Escoja en cada apartado la sustancia que tenga mayor punto de ebullición. Justifique en cada caso la elección, basándose en los tipos de fuerzas intermoleculares:
a) HF o HCl
b) Br2 o H2
c) CH4 o CH3CH3
a) HF o HCl
b) Br2 o H2
c) CH4 o CH3CH3
QUÍMICA. 2021. SUP. JUNIO. EJERCICIO B3
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
a) Los enlaces por puentes de hidrógeno se forman siempre que la molécula tiene un átomo de hidrógeno.
b) Los puntos de ebullición de los siguientes compuestos, H2O, H2S, CH4, siguen la siguiente secuencia de valores: CH4> H2S > H2O
c) La temperatura de fusión del dicloro Cl2 es mayor que la del cloruro de sodio ( NaCl ).
a) Los enlaces por puentes de hidrógeno se forman siempre que la molécula tiene un átomo de hidrógeno.
b) Los puntos de ebullición de los siguientes compuestos, H2O, H2S, CH4, siguen la siguiente secuencia de valores: CH4> H2S > H2O
c) La temperatura de fusión del dicloro Cl2 es mayor que la del cloruro de sodio ( NaCl ).
QUÍMICA. 2021. JULIO. EJERCICIO B3
a) ¿Qué es la energía reticular? Indique de qué factores depende.
b) Realice un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.
c) Calcule la energía reticular del NaCl a partir de los siguientes datos:
Entalpía de sublimación del Na(s)=109 kJ/mol; Entalpia de disociación del Cl2 (g)=242kJ/mol; Energía de ionización del Na(g) = 496 kJ/mol; Afinidad electrónica del Cl(g) = – 348 kJ/mol; Entalpía de formación del NaCl(s)=−411″ » kJ/mol
b) Realice un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.
c) Calcule la energía reticular del NaCl a partir de los siguientes datos:
Entalpía de sublimación del Na(s)=109 kJ/mol; Entalpia de disociación del Cl2 (g)=242kJ/mol; Energía de ionización del Na(g) = 496 kJ/mol; Afinidad electrónica del Cl(g) = – 348 kJ/mol; Entalpía de formación del NaCl(s)=−411″ » kJ/mol
QUÍMICA. 2021. SUP. JULIO. EJERCICIO B3
a) ¿Por qué a 25°C y 1 atm el H2O es líquida y el H2S no?
b) Justifique qué sustancia será más soluble en agua, el yoduro de sodio (Nal) o el diyodo (I2).
c) ¿Por qué a 25°C y 1 atm el F2 y el Cl2 son gases, el Br2 es liquido y el I2 sólido?
b) Justifique qué sustancia será más soluble en agua, el yoduro de sodio (Nal) o el diyodo (I2).
c) ¿Por qué a 25°C y 1 atm el F2 y el Cl2 son gases, el Br2 es liquido y el I2 sólido?
QUÍMICA. 2021. RESERVA A. EJERCICIO B3
Los datos experimentales muestran que la molécula PF3 es polar y presenta una geometría de pirámide trigonal:
a) Justifique la geometría observada aplicando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).
b) Justifique razonadamente la polaridad observada.
c) ¿Qué diferencias en geometría y polaridad encontraríamos con la molécula BF3? Razone la respuesta.
a) Justifique la geometría observada aplicando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).
b) Justifique razonadamente la polaridad observada.
c) ¿Qué diferencias en geometría y polaridad encontraríamos con la molécula BF3? Razone la respuesta.
QUÍMICA. 2021. RESERVA B. EJERCICIO B3
