2021. Selectividad. PEvAU. PEBAU. Cinética y Equilibrio Químico
Dada la reacción a 25 ºC y 1 atm de presión 𝑁2 (𝑔)+𝑂2 (𝑔)⇄2𝑁𝑂(𝑔);Δ𝐻=180,2 𝑘𝐽, razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La constante de equilibrio Kp se duplica si se duplica la presión.
b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.
c) El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.
a) La constante de equilibrio Kp se duplica si se duplica la presión.
b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.
c) El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.
QUÍMICA. 2021. JUNIO. EJERCICIO B2
Para la reacción de disociación del N2O4 gaseoso, 𝑁2O4(𝑔)⇄2𝑁𝑂2 (𝑔) , la constante de equilibrio Kp vale 2,49 a 60º C.
a) Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcule el grado de disociación del N2O4 a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.
b) Determine el valor de Kc.
Dato: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1
a) Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcule el grado de disociación del N2O4 a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.
b) Determine el valor de Kc.
Dato: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1
QUÍMICA. 2021. JUNIO. EJERCICIO C1
Para la siguiente reacción: 2𝑁𝑂(𝑔)+2𝐻2 ( 𝑔)→𝑁2 ( 𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑔) la ecuación de velocidad hallada experimentalmente es:𝑣=𝑘[𝑁𝑂]2 [𝐻2 ]
a) ¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción? ¿Y el orden total?
b) Si la constante de velocidad para esta reacción a 1000 K es 6,0·104L2mol-2s-1, calcule la velocidad de reacción cuando [NO] = 0,015 M y [H2] = 0,034 M
c) ¿Cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la presión, si se mantiene constante la temperatura? Justifique la respuesta.
a) ¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción? ¿Y el orden total?
b) Si la constante de velocidad para esta reacción a 1000 K es 6,0·104L2mol-2s-1, calcule la velocidad de reacción cuando [NO] = 0,015 M y [H2] = 0,034 M
c) ¿Cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la presión, si se mantiene constante la temperatura? Justifique la respuesta.
QUÍMICA. 2021. SUP. JUNIO. EJERCICIO B2
Se calienta NOCI puro a 240 ºC en un recipiente de 1L, estableciéndose el siguiente equilibrio:
2𝑁𝑂𝐶𝑙(𝑔)⇄2𝑁𝑂(𝑔)+𝐶𝑙2 ( 𝑔)
Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm y la presión parcial de NOCl es de 0,64 atm:
a) Calcule las presiones parciales de NO y Cl2 en el equilibrio.
b) Determine Kp y Kc.
Dato: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1
2𝑁𝑂𝐶𝑙(𝑔)⇄2𝑁𝑂(𝑔)+𝐶𝑙2 ( 𝑔)
Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm y la presión parcial de NOCl es de 0,64 atm:
a) Calcule las presiones parciales de NO y Cl2 en el equilibrio.
b) Determine Kp y Kc.
Dato: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1
QUÍMICA. 2021. SUP. JUNIO. EJERCICIO C1
Dado el equilibrio: 𝑁2𝐹4 (𝑔)⇄2𝑁𝐹2 (𝑔) Δ𝐻0=+38,5 𝑘𝐽
razone los cambios que se producirían si:
a) La mezcla de reacción se calienta.
b) El NF2 se elimina de la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante.
c) Se añade helio gaseoso a la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante.
razone los cambios que se producirían si:
a) La mezcla de reacción se calienta.
b) El NF2 se elimina de la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante.
c) Se añade helio gaseoso a la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante.
QUÍMICA. 2021. JULIO. EJERCICIO B2
En un recipiente de 250 mL se introducen 0,46 g de N2O4(g) y se calienta hasta 40 ºC, disociándose el N2O4(g) en un 42 % al alcanzar el siguiente equilibrio: 𝑁2𝑂4 (𝑔)⇄2𝑁𝑂2 (𝑔)
a) Calcule la constante Kc del equilibrio.
b) Determine la presión total en el sistema y el valor de Kp.
Datos: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1 Masas atómicas relativas: O=16 ; N=14
a) Calcule la constante Kc del equilibrio.
b) Determine la presión total en el sistema y el valor de Kp.
Datos: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1 Masas atómicas relativas: O=16 ; N=14
QUÍMICA. 2021. JULIO. EJERCICIO C1
Se introduce cierta cantidad de A(s) en un matraz de 2 L . A 100ºC, el equilibrio 𝐴(𝑠)⇄𝐵(𝑠)+𝐶(𝑔)+𝐷(𝑔) se alcanza cuando la presión es de 0,962 atm . Calcule:
a) La constante Kp de dicho equilibrio.
b) La masa de A(s) que se descompone.
Datos: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1; masa molar de A=84 g/mol
a) La constante Kp de dicho equilibrio.
b) La masa de A(s) que se descompone.
Datos: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1; masa molar de A=84 g/mol
QUÍMICA. 2021. SUP. JULIO. EJERCICIO C1
A la temperatura de 400°C, cuando la presión total del sistema es de 710 mmHg, el amoniaco se encuentra disociado un 40 % en nitrógeno e hidrógeno moleculares, según la reacción: 2𝑁𝐻3 (𝑔)⇄𝑁2 (𝑔)+3𝐻2 (𝑔)
Calcule:
a) La presión parcial de cada uno de los productos de reacción en el equilibrio.
b) El valor de las constantes de equilibrio Kp y Kc a dicha temperatura. Dato: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1
Calcule:
a) La presión parcial de cada uno de los productos de reacción en el equilibrio.
b) El valor de las constantes de equilibrio Kp y Kc a dicha temperatura. Dato: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1
QUÍMICA. 2021. RESERVA A. EJERCICIO C1
La reacción 𝐶𝑂(𝑔)+𝑁𝑂2 (𝑔)→𝐶𝑂2 (𝑔)+𝑁𝑂(𝑔)
tiene la siguiente ley de velocidad, obtenida experimentalmente: v=k⋅[NO2 ]2
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La velocidad de desaparición del CO es igual a la velocidad de desaparición del NO2
b) La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.
c) El orden total de la reacción es 1 porque la velocidad solo depende de la concentración de NO2
tiene la siguiente ley de velocidad, obtenida experimentalmente: v=k⋅[NO2 ]2
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La velocidad de desaparición del CO es igual a la velocidad de desaparición del NO2
b) La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.
c) El orden total de la reacción es 1 porque la velocidad solo depende de la concentración de NO2
QUÍMICA. 2021. RESERVA B. EJERCICIO B6
La descomposición del cianuro de amonio a 11°C en un recipiente de 2 L alcanza una presión total de 0,3 atm cuando se establece el siguiente equilibrio: 𝑁𝐻4 𝐶𝑁(𝑠)⇄𝑁𝐻3 ( 𝑔)+𝐻𝐶𝑁(𝑔)
a) Determine Kc y Kp.
b) Si se parte de 1,0 g de cianuro de amonio, calcule la masa que queda sin descomponer en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Datos: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1 ; Masas atómicas relativas: N=14 ; C=12 ; H=1.
a) Determine Kc y Kp.
b) Si se parte de 1,0 g de cianuro de amonio, calcule la masa que queda sin descomponer en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Datos: R=0,082 atm·L·mol-1·K-1 ; Masas atómicas relativas: N=14 ; C=12 ; H=1.
QUÍMICA. 2021. RESERVA B. EJERCICIO C1
