GeneralQuímicaSelectividad

2022. Selectiviad. PEvAU. Reacciones Redox

El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Si una muestra de 1,25 g de hierro impuro ha consumido 85mL de disolución 0,5M de H2SO4, calcule su riqueza en hierro.
Dato: Masa atómica relativa: Fe=55,8

QUÍMICA. 2022. JUNIO. EJERCICIO C4

Utilizando los siguientes potenciales estándar de reducción:
Eo(Cu2+/Cu) = 0.34V; Eo(Mg2+/Mg) = -2,73V; Eo(Ni2+/Ni) = -0,25V
a) Explique si se producirá de forma espontánea la reacción: Mg2+ + Cu → Mg + Cu2+
b) Calcule el potencial estándar de la pila formada con los electrodos de cobre y níquel.
c) Justifique cuál de los tres cationes (Mg2+ , Cu2+ ,Ni2+) es más oxidante.

QUÍMICA. 2022. S. JUNIO. EJERCICIO B5

Mediante la electrolisis de sales fundidas se pueden obtener metales puros.
Escriba la semirreacción que tiene lugar en el cátodo y calcule la carga eléctrica necesaria para depositar 25 g de Ni a partir de NiSO4 fundido.
Determine la masa atómica del Cu si, al hacer pasar una corriente de 10 A durante 45 minutos a través de CuSO4 fundido, se depositan 8,89 g de Cu.
Datos: F=96500C·mol-1; Masa atómica relativa: Ni= 58,7

QUÍMICA. 2022. S. JUNIO. EJERCICIO C2

La notación correspondiente a la pila Daniell es: Zn(s)/Zn2+(aq,1M)//Cu2+(aq,1M)/Cu(s), ΔEo=1,10 V
Escriba la semirreacción que ocurre en el ánodo.
Sabiendo que el potencial estándar de reducción del electrodo (Cu2+/Cu) es 0,34 V, determine el potencial estándar de reducción del electrodo (Zn2+/Zn) .
Razone si al cambiar el electrodo de cinc por uno de plomo aumenta o disminuye el potencial de la pila.
Dato: Eo(Pb2+/Pb) =-0,13 V

QUÍMICA. 2022. JULIO. EJERCICIO B5

Se dispone de una celda electrolítica que contiene CaCl2 fundido. Si se hace pasar una corriente de 0,452 amperios durante 1,5 horas, calcule:
a) La cantidad, en gramos, de Ca que se depositará en el cátodo.
b) El volumen de Cl2, medido a 700mmHg y 25º, que se desprenderá.
Datos: F=96500C⋅mol-1;R=0,082 atm⋅L⋅mol-1⋅K-1; Masas atómicas relativas: Cl=35,5; Ca=40,1

QUÍMICA. 2022. JULIO. EJERCICIO C4.

El ácido hipocloroso (HClO) reacciona con fósforo blanco P4 según la reacción:
HClO + P4 + H2O → H3PO4 + HCl
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
Calcule la masa de P4 necesaria para obtener 100 g de H3PO4 teniendo en cuenta que la reacción tiene un rendimiento del 70%. Datos: Masas atómicas relativas: P= 31; H= 1; O= 1

QUÍMICA. 2022. S JULIO. EJERCICIO C4

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Cuando el ion dicromato Cr2O72- se reduce hasta Cr3+ gana 3 electrones.
b) En una reacción redox el agente oxidante aumenta su número de oxidación al perder electrones.
c) Para la reacción de oxidación de Fe con MnO4 para dar Fe2+ y Mn2+, el número de electrones que gana 1 mol de oxidante es igual al número de electrones que cede 1 mol de reductor.

QUÍMICA. 2022. RESERVA A. EJERCICIO B4

Para la siguiente reacción: KClO3 + FeCl2 + HCl → FeCl3 + KCl + H2O
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
Calcule la concentración en gramos por litro de una disolución de FeCl2, sabiendo que 50 mL de esta han reaccionado con 15 mL de una disolución 0,25M de KClO3.
Datos: Masas atómicas relativas: Fe=55,8;Cl=35,5

QUÍMICA. 2022. RESERVA A. EJERCICIO C4

Se construye una pila galvánica formada por un electrodo de plata metálica sumergido en una disolución 1M de iones Ag+ y un electrodo de plomo sumergido en una disolución 1M de iones Pb2+
a) Escriba la reacción global ajustada de la pila.
b) Determine el potencial de la pila.
c) Escriba la notación de la pila.
Datos: Eo(Ag1+/Ag) = 0,80 V; Eo(Pb2+/Pb) =-0,13 V

QUÍMICA. 2022. RESERVA B. EJERCICIO B4

Teniendo en cuenta la siguiente reacción:
KClO3 + KOH + CoCl2 → KCl + Co2O3 + H2O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule razonadamente la masa de KCl que se obtiene al hacer reaccionar 2g de KClO3 con 5g de CoCl2 y exceso de KOH.
Datos: Masas atómicas relativas: K=39,1;Cl=35,5;O=16;Co=58,9

QUÍMICA. 2022. RESERVA B. EJERCICIO C4

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