General

2023. Selectividad. PEvAU. Reacciones Redox

Dados los siguientes potenciales de reducción:
Eo(H+/H2) = 0V; Eo(Cu2+/Cu) = 0.34V; Eo(Pb2+/Pb) = -0,13V; Eo(Zn2+/Zn) = -0,76V
Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn y Pb.
Escriba la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcule su potencial.

QUÍMICA. 2023. JUNIO. EJERCICIO B5

En una celda electrolítica que contiene CuCl2 fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Basándose en las semirreacciones correspondientes:
a) Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de Cu.
b) Calcule el volumen de Cl2 obtenido a 25 ºC y 1 atm.
Datos: Masa atómica relativa: Cu=63,5; F=96500C⋅mol-1;R=0,082 atm⋅L⋅mol-1⋅K-1

QUÍMICA. 2023. JUNIO. EJERCICIO C4

Se desea construir una pila en la que el cátodo sea el electrodo Cu2+/Cu. Para el ánodo se dispone de los electrodos: I2/I1- y Al3+/Al.
Razone cuál de los electrodos se podrá utilizar como ánodo.
a) Escriba e identifique las semirreacciones de oxidación y reducción.
b) Calcule el potencial de la pila.
Datos: Eo(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eo(Al3+/Al) = -1,67 V; Eo(I2/I) = 0,54 V

QUÍMICA. 2023. S. JUNIO. EJERCICIO B4

El permanganato de potasio reacciona con peróxido de hidrógeno en disolución de ácido sulfúrico dando lugar a sulfato de manganeso(II), agua, oxígeno y sulfato de potasio:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
Si se consumen 20 mL de una disolución 0,2 M de KMnO4 para valorar 100 mL de H2O2 ¿cuál será la concentración del H2O2 ?

QUÍMICA. 2023. S. JUNIO. EJERCICIO C4

El dióxido de manganeso reacciona con clorato de potasio en medio básico para obtener permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua.
MnO2 + KClO3 + KOH → KMnO4 + KCl + H2O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule la riqueza en MnO2 de una muestra si 1g de ésta reacciona con 0,35 g de KClO3
Datos: Masas atómicas relativas: O = 16u; Cl = 35,5u; K = 39,1u ; Mn = 55u

QUÍMICA. 2023. S. JULIO. EJERCICIO C4

El carbono reacciona con ácido nítrico concentrado produciéndose dióxido de carbono, dióxido de nitrógeno y agua.
C(s) + HNO3 (ac) → NO2(g) + CO2 (g) + H2O(l)
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule el volumen de CO2, medido a 25ºC y 1 atm de presión, que se desprenderá cuando reaccione 1 kg de un carbón mineral de riqueza en C del 60 % con exceso de HNO3

QUÍMICA. 2023. JULIO. EJERCICIO C4

Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Todas las reacciones de combustión son procesos redox.
b) El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox.
c) Cuando el HNO3 se transforma en NO, el nitrógeno se oxida.

QUÍMICA. 2023. RESERVA A. EJERCICIO B2

Basándose en las semirreacciones correspondientes:
a) Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1g de Zn cuando se lleva a cabo la electrolisis de ZnBr2 fundido, si la corriente es de 10 A.
b) Si se utiliza la misma intensidad de corriente en la electrolisis de una sal fundida de vanadio y se depositan 3,8 g de este metal en 1 hora, ¿cuál será la carga del ion vanadio en esta sal?

QUÍMICA. 2023. RESERVA A. EJERCICIO C4

El dicromato de potasio reacciona con el yoduro de sodio en medio ácido sulfúrico para dar sulfato de sodio, sulfato de cromo(III), sulfato de potasio, diyodo y agua:
K2Cr2O7 + NaI + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Si 30 mL de una disolución de Nal reaccionan con 60 mL de una disolución que contiene 49g de K2Cr2O7¿cuál será la molaridad de la disolución de Nal?

QUÍMICA. 2023. RESERVA B. EJERCICIO C4

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