2025. Selectividad. PEvAU. Termoquímica
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá ΔS > 0.
b) La sublimación del diyodo es un proceso que implica un aumento de entropía.
c) En todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta.
d) La reacción PCl₃(g) + Cl₂(g) ⟶ PCl₅(g) (ΔH⁰ = -86 kJ·mol⁻¹) no es espontánea a ninguna temperatura.
a) Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá ΔS > 0.
b) La sublimación del diyodo es un proceso que implica un aumento de entropía.
c) En todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta.
d) La reacción PCl₃(g) + Cl₂(g) ⟶ PCl₅(g) (ΔH⁰ = -86 kJ·mol⁻¹) no es espontánea a ninguna temperatura.
QUÍMICA. 2025. JUNIO. EJERCICIO 2A
a) Estudie la espontaneidad del siguiente proceso: H₂(g) + 1/2 O₂(g) ⟶ H₂O(g) ΔH⁰ = -241,8 kJ·mol⁻¹.
b) Razone si la obtención de amoniaco a partir de sus elementos presenta un aumento o disminución de entropía.
c) ¿En qué caso coincide el valor del calor de reacción a presión constante y el valor del calor de reacción a volumen constante? Justique la respuesta utilizando la relación que existe entre ambas.
d) Razone cómo varía la entropía en la fusión del hielo.
b) Razone si la obtención de amoniaco a partir de sus elementos presenta un aumento o disminución de entropía.
c) ¿En qué caso coincide el valor del calor de reacción a presión constante y el valor del calor de reacción a volumen constante? Justique la respuesta utilizando la relación que existe entre ambas.
d) Razone cómo varía la entropía en la fusión del hielo.
QUÍMICA. 2025. JULIO. EJERCICIO 2A
a) Calcule la variación de entropía que tiene lugar en la combustión del etanol:
CH₃CH₂OH(l) + 3O₂(g) ⟶ 2CO₂(g) + 3H₂O(l)
b) Calcule a partir de qué temperatura será espontánea la reacción anterior. Datos: (Tablas en el vídeo)
CH₃CH₂OH(l) + 3O₂(g) ⟶ 2CO₂(g) + 3H₂O(l)
b) Calcule a partir de qué temperatura será espontánea la reacción anterior. Datos: (Tablas en el vídeo)
QUÍMICA. 2025. S. JUNIO. EJERCICIO 3A
Aunque el cuerpo metaboliza el alcohol de forma diferente, se pueden calcular las calorías que aporta una botella de whisky (700 mL) mediante la entalpía de combustión del etanol que contiene.
a) Calcule las kilocalorías que aporta el contenido en alcohol de una botella de whisky, basándose en la combustión del etanol: CH₃CH₂OH + 3O₂ ⟶ 2CO₂ + 3H₂O
Datos: Masas atómicas relativas: C=12, O=16; H=1; densidad del etanol = 0,789 g·mL⁻¹; 1 kcal = 4,18 kJ. ((Tablas en el vídeo)
a) Calcule las kilocalorías que aporta el contenido en alcohol de una botella de whisky, basándose en la combustión del etanol: CH₃CH₂OH + 3O₂ ⟶ 2CO₂ + 3H₂O
Datos: Masas atómicas relativas: C=12, O=16; H=1; densidad del etanol = 0,789 g·mL⁻¹; 1 kcal = 4,18 kJ. ((Tablas en el vídeo)
QUÍMICA. 2025. S. JULIO. EJERCICIO 5