2025. Selectividad. PEvAU. Cinética y Equilibrio
La reacción química 2A + B ⟶ C tiene como ecuación de velocidad v = k·[A]²[B]. Responda razonadamente:
¿Cuál es el orden total de la reacción?
Determine las unidades de la constante de velocidad.
¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?
¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?
¿Cuál es el orden total de la reacción?
Determine las unidades de la constante de velocidad.
¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?
¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?
QUÍMICA. 2025. JUNIO. EJERCICIO 2B
Explique cómo afectan los siguientes cambios al equilibrio: H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g) ΔH = 51,8 kJ.
a) Elevar la temperatura.
b) Retirar H₂.
c) Introducir HI.
d) Añadir un catalizador.
a) Elevar la temperatura.
b) Retirar H₂.
c) Introducir HI.
d) Añadir un catalizador.
QUÍMICA. 2025. S. JUNIO. EJERCICIO 2A
El equilibrio de descomposición del NaHCO₃ puede expresarse como: 2NaHCO₃(s) ⇄ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)
Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, se depositaron 200 g de NaHCO₃(s) en un recipiente cerrado de 25 L, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a 110 °C. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1,65 atm. Calcule:
a) La masa de NaHCO₃(s) que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio a 110 °C.
b) El valor de Kp y Kc a esa temperatura.
Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, se depositaron 200 g de NaHCO₃(s) en un recipiente cerrado de 25 L, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a 110 °C. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1,65 atm. Calcule:
a) La masa de NaHCO₃(s) que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio a 110 °C.
b) El valor de Kp y Kc a esa temperatura.
QUÍMICA. 2025. JUNIO. EJERCICIO 3A
La reacción A + 2B ⟶ C es de primer orden respecto a cada uno de los reactivos. Cuando la concentración de A es 0,2 M y la de B es 0,8 M, la velocidad de formación de C es 5,6·10⁻³ mol·L⁻¹·s⁻¹.
a) Determine la constante de velocidad.
b) ¿Cuánto valdrá la velocidad en el momento en que [A] = 0,1 mol·L⁻¹ y [B] = 0,4 mol·L⁻¹?
c) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
d) Razone cómo afectaría a la velocidad de la reacción la adición de un catalizador.
a) Determine la constante de velocidad.
b) ¿Cuánto valdrá la velocidad en el momento en que [A] = 0,1 mol·L⁻¹ y [B] = 0,4 mol·L⁻¹?
c) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
d) Razone cómo afectaría a la velocidad de la reacción la adición de un catalizador.
QUÍMICA. 2025. S. JULIO. EJERCICIO 2B
El NO₂ se descompone según el equilibrio: 2NO₂(g) ⇄ 2NO(g) + O₂(g). En un recipiente de 2 L a 25 °C se introduce NO₂(g) hasta que su presión es 21,1 atm. Posteriormente, se calienta a 300 °C hasta alcanzar el equilibrio y se observa que la presión es 50 atm.
a) Calcule el valor de Kc.
b) Calcule el valor de Kp y el grado de disociación del NO₂ en esas condiciones.
a) Calcule el valor de Kc.
b) Calcule el valor de Kp y el grado de disociación del NO₂ en esas condiciones.
QUÍMICA. 2025. JULIO. EJERCICIO 3A