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Problemas Termoquímica: Calor, Trabajo y Energía Interna


¿Cuánta energía puede producir una reacción química? ¿De dónde procede esa energía? ¿Cómo puede medirse y calcularse? ¿En qué se invierte la energía comunicada para que se produzca una reacción química? ¿Por qué las reacciones químicas pueden ser exotérmicas o endotérmicas?

 

La transferencia de calor que experimenta un sistema depende de la masa, de la naturaleza de la sustancia y de la variación de temperatura.

  • Los incrementos de temperatura (ΔT)son iguales tanto si se expresan en grados Celsius, como en grados kelvin.
  • El calor específico (Ce) se define como la cantidad de calor necesaria para elevar en 1° la temperatura de esa sustancia.

Si la transferencia de calor se invierte en un cambio de estado del sistema, la temperatura permanece constante mientras dura el cambio de estado:

El calor latente de cambio de estado (L) es la cantidad de calor absorbido o cedido durante el cambio de estado por unidad de masa.

Calor de reacción

Desde el punto de vista energético hay dos tipos de reacciones químicas:

  • Reacciones exotérmicas: son reacciones en las que se libera calor durante el transcurso ya que los productos resultantes tienen menor energía que las sustancias reaccionantes.
  • Reacciones endotérmicas: son reacciones en las que se absorbe calor del entorno, ya que los productos tienen mayor energía que los reactivos.

Primer principio de la Termodinámica.

 

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Rafael Cabrera Moscoso

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

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