2013. Selectividad. Equilibrio Ácido Base

28/01/201804/03/2018 Rafael Cabrera Moscoso 0 comentarios

Se disuelven 10 g de hidróxido de sodio NaOH en agua hasta obtener 0,5 L de disolución. Calcule:
La molaridad de la disolución y su pH.
El volumen de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,2 M que se necesita para neutralizar 20 mL de la disolución anterior.

QUÍMICA. 2013. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

Tenemos una disolución 0,05 M de ácido benzoico (C₆H₅COOH):
a)Calcule su pH y el grado de disociación del ácido sabiendo que la constante K a es 6’5 10^-5.
b)¿Qué molaridad debe tener una disolución de ácido sulfúrico que tuviera el mismo pH que la disolución anterior?

QUÍMICA. 2013. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

Explique por qué una disolución acuosa de (NH₄)₂SO₄ genera un pH débilmente ácido.
Indique cuál es la base conjugada de las siguientes especies, cuando actúan como ácido en medio acuoso, escribiendo las reacciones correspondientes: HNO₃, HCOOH, H₂PO₄^1-

QUÍMICA. 2013. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN B

Se prepara una disolución de ácido benzoico C₆H₅COOH cuyo pH es 3,1 disolviendo 0,61 g del ácido en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcule:
a) La concentración inicial del ácido y el grado de disociación.
b) El volumen de hidróxido de sodio 0,1 M necesario para que reaccione completamente con 50 mL de disolución de ácido benzoico.

QUÍMICA. 2013. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

Indique la diferencia entre:
a) Un ácido fuerte y un ácido débil.
b) Un ácido fuerte y un ácido concentrado.
c) Un anfótero y un ácido.

QUÍMICA. 2013. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN B

Se ha preparado una disolución en un matraz aforado de 500 mL introduciendo 5 mL de HCI concentrado del 36% y densidad 1,18 g/mL, 250 mL de HCl 1,5 M y la cantidad suficiente de agua hasta enrasar el matraz.
a)¿Cuál será el pH de la disolución?
b)Calcule el volumen necesario de dicha disolución para neutralizar 50 mL de una disolución de NaOH cuyo pH inicial es de 13,26.

QUÍMICA. 2013. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

De acuerdo con la teoría Brönsted–Lowry, complete las siguientes ecuaciones e indique las especies que actúan como ácidos y las que actúan como base
H₂CO₃ + NH₃ ↔ HCO₃^– + ……..
HSO₄^– + HCO₃^– ↔ H₂CO₃ + ……..
NH₄⁺ + ……….. ↔ NH₃ + HCO₃^–

QUÍMICA. 2013. RESERVA 3. EJERCICIO 4. OPCIÓN B

a) Ordene de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de HNO₃,NaOH y KNO3. Razone la respuesta. b) Se tiene un ácido débil HB en disolución acuosa. Justifique qué le sucederá al pH de la disolución cuando se le añade agua.

QUÍMICA. 2013. RESERVA 4. EJERCICIO 4. OPCIÓN B

Justifique el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales mediante las correspondientes reacciones de hidrólisis: a) NaNO2 b) KCl c) NH4NO3

QUÍMICA. 2013. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 4. OPCIÓN