2019. Selectividad. Equilibrio Ácido-Base

a) Calcula la concentración de una disolución de ácido benzoico (C6HCOOH) pH = 2,3 .
b) Determine la masa de Ba(OH)2 necesaria para neutralizar 25 mL de una disolución comercial de HNO3 del 58 % de riqueza y densidad 1,356 g/mL

QUÍMICA. 2019. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) En una disolución acuosa, cuanto más fuerte es una base más fuerte es su ácido conjugado.
b) En una disolución acuosa de una base, el pOH es menor que 7
c) El ión H2PO41- es una sustancia anfótera en disolución acusa, según la teoría de Brönsted-Lowry

QUÍMICA. 2019. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

Una botella de ácido fluorhídrico (HF) indica en su etiqueta que la concentración del ácido es 2,22 M. Sabiendo que la constante de acidez es de 7,2·10-4, determine:
a) Las concentraciones de H3O+ y OH presentes.
b) El grado de ionización del ácido y el pH.

QUÍMICA. 2019. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

A partir de los siguientes datos: Ka (HF) = 3,6·10-4; Ka (CH3COOH) = 1,8·10-5; Ka (HCN) = 4,9·10-10.
a) Indique razonadamente qué ácido es más fuerte.
b) Escriba los equilibrios de disociación del CH3COOH y del HCN, indicando cuáles serán sus bases conjugadas.
c) Deduzca el valor de Kb de la base conjugada del HF

QUÍMICA. 2019. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

a) El pH de un zumo de limón es 3,4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) de constante de acidez Ka = 7,4⋅10−4, calcule la concentración de HA en el equilibrio.
b) El volumen de una disolución de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) 2 M necesaria para neutralizar 10 mL de HCl comercial de 35 % de riqueza y densidad 1,17 g⋅mL−1.

QUÍMICA. 2019. S. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

a) El ácido cloroacético (ClCH2COOH) es un ácido monoprótico débil con una constante de acidez Ka= 1,34⋅10−3. Calcule la molaridad de una disolución acuosa de dicho ácido para que, a 25 ºC, se encuentre ionizado al 31 %.
b) Calcule la masa de Mg(OH)2 que debemos usar para neutralizar 25 mL de una disolución de HCl de riqueza 35 % y densidad 1,17 g⋅mL−1.

QUÍMICA. 2019. S. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

Una disolución acuosa 0,3 M de HClO tiene un pH = 3,98. Calcule:
a) La concentración molar de ClO en disolución y el grado de disociación del ácido.
b) El valor de la constante Ka del HClO y el valor de la constante Kb de su base conjugada.

QUÍMICA. 2019. RESERVA A. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

Dada una disolución de un ácido débil HA de concentración 0,1 M, indique razonadamente si son ciertas las siguientes afirmaciones:
a) El pH de la disolución es igual a 1.
b) La [H3O+] es menor que la [OH].
c) La [HA] es mayor que la [A].

QUÍMICA. 2019. RESERVA A. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

La anilina (C6H5NH2) es una amina muy utilizada en la industria de colorantes y se disocia en agua según el equilibrio: C6H5NH+ H2O ⇆ C6H5NH3+ + OH
Si se añaden 9,3 g de dicha sustancia a la cantidad de agua necesaria para obtener 250 mL de disolución, calcule:
a) El grado de disociación.
b) El pH de la disolución resultante.
Datos: Kb(anilina) = 4,3⋅10−10; masas atómicas relativas C=12, N=14 y H=1.

QUÍMICA. 2019. RESERVA B. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En una disolución acuosa ácida no existen iones hidróxido (OH).
b) El pH de una disolución acuosa de cianuro de sodio (NaCN) es básico.
c) El HCl concentrado es un ácido fuerte, mientras que diluido es un ácido débil.

QUÍMICA. 2019. RESERVA B. EJERCICIO 4. OPCIÓN B

Si te gustó, compártelo¡¡¡Tweet about this on Twitter
Twitter
Share on Facebook
Facebook
Pin on Pinterest
Pinterest
Share on LinkedIn
Linkedin

Rafael Cabrera Moscoso

Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena.

Anímate y deja un comentario¡

A %d blogueros les gusta esto: